电位法测量电池电动势必须具备的条件是（）。
只有在酸碱滴定的化学计量点附近pH值发生突跃时，指示剂才从一种颜色突然变为另一种颜色。
（）是基于滴定过程中指示剂电位的变化或发生突跃来确定滴定终点的方法。
强酸滴定弱碱时，在化学计量点时溶液呈弱酸性，滴定突跃发生在酸性范围，选择指示剂时必须选在（）范围内变色的指示剂。
双指示剂法就是在滴定碳酸盐时，由于出现两个等当点，溶液pH值有两个突跃，于是采用两种指示剂分别指示两个终点的测定方法。
GB/T1792电位滴定法测定馏分燃料中硫醇硫含量的原理是：硝酸银与（）反应，生成难溶的（），滴定终点由电极之间的电位突跃来指示。
电极的零电位pH值是指测量电池的电动势为（）时溶液的pH值。
在氧化还原滴定中，用指示剂目测终点时，通常要求等当点附近（）以上的突跃。
下列是一些氧化还原反应指示剂的突跃电位。Ce4+标准溶液滴定Fe2+是氧化还原反应，突跃电位为0.86～1.26V，应选用下列哪一个突跃电位的指示剂？（）
氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与（）。
选择指示剂的依据是滴定到理论终点附近溶液pH发生突跃变化。
在电位滴定装置中，将待测物浓度突跃转化为电池电动势突跃的组件是（）。
酸碱滴定时如何根据pH突跃范围选择指示剂？
酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色范围应全部与滴定突跃范围相重。
测量一电池的电动势可以应用电位差计，利用补偿法原理来测量（）。
电位滴定是根据电位的突跃来确定终点的滴定方法。
行电位滴定时，在被测溶液中插入一个指示电极和一个（），组成一个工作电池。
电位滴定进行至（）时，应每滴加0.1mL标准滴定溶液测量一次电池电动势（或pH值）直至电动势变化不大为止。
在电位滴定法实验操作中，滴定进行至近化学计量点前后时，应每滴加（）标准滴定溶液测量一次电池电动势（或pH）。
在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越 。
在 1 mol · L -1 H 2 SO 4 溶液中，以 0.05 mol · L -1 Ce 4+ 溶液滴定 0.05 mol · L -1 Fe 2+ ， sp 时电势为 1.06 V ， ( 滴定突跃的电位为 0.86 ~ 1.26 V) ，指示剂应选择：
3、在氧化还原滴定中，两个电对的条件电极电位相差越大，滴定突跃（）
用0．100 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定0．1 mol·L-1HCOOH时，滴定突跃范围是6．7～9．7，应该选用哪种指示剂()。
用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4（）时，有几个滴定突跃，应选用何种指示剂（）
