20℃时，58.5g食盐完全溶解在90g水中，则食盐在溶液中的摩尔分数为（）。
复方碘溶液中由于碘在水中溶解度很小，故采用碘化钾与碘形成络合物增加碘在水中的溶解度，以达到杀菌所需浓度。 此种增加药物溶解度方法的原理为（）
复方碘溶液中由于碘在水中溶解度很小，故采用碘化钾与碘形成络合物增加碘在水中的溶解度，以达到杀菌所需浓度。 配制此溶液剂采用的方法为（）
计算题：食盐在10℃水中的溶解度是35.8g，试计算在此温度时食盐溶液的质量分数W。
计算题：将200g氢氧化钠溶解于1800mL水中，计算氢氧化钠溶液的百分浓度。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液达到饱和。
将15.0g糖（C6HC12OC6）溶于200g水中。该溶液的冰点（kCfp=1.86）是：（）
在0.50Kg水中溶入1.95×10-5Kg的葡萄糖，经实验测得此水溶液的凝固点降低值为0.402K则葡萄糖的质量为（水的Kf=1.86Kg・K/mol）（）。
100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（）（已知水的Kf=1.86K•Kg/mol）
将200g氢氧化钠溶解于水中，制成2000mL溶液，则氢氧化钠溶液的摩尔浓度为（已知NaOH的分子量为40）（）
称取相同质量的两种非电解质A和B分别溶于相同质量的水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的高，则MA与MB的关系是（）。
现有200g60℃的氯化钾饱和溶液，若要使温度降至20℃而不析出氯化钾晶体，需加水（）。（60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，20℃时氯化钾的溶解度为34g）
5.85g氯化钠溶解在50g水中，则该溶液的质量摩尔浓度为（）mol/g。
称取相同质量的两种非电解质A和B分别溶于相同质量的水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的高，则MA与MB的关系是
某化合物在λ=380nm处的摩尔吸光系数ε=104.13L·mol-1·cm-1，该化合物0.025g溶解在1.00L的溶液中，以1cm吸收池
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，加热到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
2.76g甘油溶于200g水中得到一种溶液，测得该溶液的凝固点为-0.279℃，水的Kfp=1.86K·kg/mol。据此求出该甘油的摩尔质量是（）
在100g水中溶解某化合物1.76g测得该溶液的凝固点下降0.542℃，则该化合物的分子量为37.64g/mol。（Kt=1.853）（）
20℃，氯化钠在水中的溶解度为36g,则该溶液的质量分数为（）
某硅酸盐试样1.000g，用重量法测得的总量为0.5000g。将沉淀溶解在酸性溶液中，并将Fe<sup>3＋<／sup>还
某水溶液，在200g水中含有120g蔗糖QM=342)，其密度为1.022gmL<sup>-1</sup>,试计算蔗糖的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度。
今有两种溶液,一种为3.6g葡萄糖（C<sub>6<／sub>H<sub>12<／sub>O<sub>6<／sub>)溶于200g水中，另一种为20.0未知物溶于500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，计算未知物的摩尔质量。
将40gNaCL溶解在200g水中，此溶液的质量分数是____。
1、1. 未知相对分子质量的胺试样，通过用苦味酸（相对分子质量229）处理后转化成苦味酸盐（1:1加成化合物）当波长为380 nm时大多数胺苦味酸盐在95 %乙醇中的吸光系数大致相同，即ε=104.13。现将0.0300 g苦味酸盐溶于95 %乙醇中，准确配制成1 L溶液，测得该溶液在380 nm，b =1 cm时，A = 0.800。试估算未知胺的相对分子量。
