下列电子的各套量子数（n，l，m，ms），可能存在的是（）
n,l,m,ms四个量子数共同确定的是（）。
某一多电子原子中具有下列各套量子数的电子，各电子能量由低到高的顺序为（若能量相同，则排在一起） 。 n l m ms （1） （2） （3） （4） （5） （6） 3 4 2 3 1 3 2 3 0 2 0 1 1 2 0 0 0 1 +1/2 －1/2 +1/2 +1/2 －1/2 +1/2
n，l，m三个量子数可以确定的是
确定一个原子轨道需要三个量子数n,l,m。()
薛定谔方程的三个参数分别是主量子数n、角量子数l和磁量子数m。
写出下列各种情况的合理量子数。 （1）n = ，l = 2， m = 0， ms = +1/2 （2）n = 3，l = ，m = 1，ms = －1/2 （3）n = 4，l = 3，m = 0，ms = （4）n = 2，l = 0，m = ，ms = +1/2 （5）n = 1，l = ，m = 0 ，ms = 。
原子内电子的量子态由 n 、 l 、 m l 及 m s 四个量子数表征。当 n 、 l 、 m l 一定时，不同的量子态数目为（ ）。
1、 多电子原子的能量决定于量子数. ...................................................................（ ）(A) n； (B) n 和 l； (C) n、l 和 m； (D) n、l、m 和 ms。
量子数n，l，m不能决定( )。
某原子3d 1 电子运动状态可用n=3,l=1,m=0 ,m 1 =1/2量子数描述。（）
下列各组量子数中(n, l, m, ms),不可能存在的是
1、在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，s）的电子，能量最高的电子量子数为
因为波函数有一定的物理意义，因此n、l、m三个量子数的取值有一定限制，只有满足一定关系的取值，得到的函数才能描述电子的运动状态。此题为判断题(对，错)。
在下列各组量子数的空格上，填上适当的数值，以便使它们可以描述原子中电子的状态：n=2，l=0ml=（），ms=0.5
描述核外电子空间运动状态时，下列不可能存在的一套量子数n、l、m是（）。
电子原子中，下列量子数（n ,l, m, ms)的电子能量最低的为
用量子数n,l和m对原子核外n=4的所有可能的原子轨道分别进行描述x0c还有就是用四个量子数nlmms对原子核外n＝3的所有电子分别进行描述. 表述的方法?
已知量子数n=2，m=-1，mS=-1/2，则l=应为。
原子内电子的量子态由n，L，m<sub>L</sub>，m<sub>S</sub>，四个量子数表征.当n，L，mL一定时，不同的量子态数目是多少？当n，L一定时，不同的量子态数目是多少？当n-定时，不同的量子态数目是多少？
下列各组量子数（n，l，m，m<sub>s</sub>)取值合理的是（)。
在氢原子的L壳层中，电子可能具有的量子数 （n，l，ml，ms )是
下列电子的各套量子数，不合理的是 A：n=3 l=2 m=0 ms=+1/2 B：n=2 l=3 m= -1 ms = -1/2 C：n=4 l=1 m=0 ms = -1/2 D：n=3 l=1 m= -1 ms = +1/2
【判断题】确定一个原子轨道需要三个量子数n,l,m。（)
