标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2,对分析结果所引起的误差属于__误差。（1.0分）
降水的pH背景值为___?
1.0 mol·kg-1 Na2HPO4溶液的离子强度是________ mol·kg-1：
某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的某学习小组在探究CO 2 与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO 2 气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（）______+3A↑。当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究
水溶液中，C（H+)>C（OH-)，溶液的pH____7。
PbSO4和为1.8×10-8，在纯水中其溶解度为______mol·L-1；在浓度为1.0×10-2mol·L-1的Na2SO4溶液中达到饱和时其
pH一4的溶液中，[H+]=______mol/L，[OH-]=______mol/L，溶液显______性。
[H+]=10-5mol/L的溶液，pH=______，[OH-]=10-2mol/L的溶液，pH=______。
以K？Cr？O？标定Na？S？O？标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了____。
苯甲酸为常用的______剂,在pH______的溶液中作用强。
用玻璃电极测量pH＞9的溶液的pH值时，会有一种系统误差存在，称为______，即测得的pH值比实际值要______，这是因为______，这时可用______替代Na<sub>2</sub>O来制造玻璃电极。
已知18℃时水的=6.4×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度为______mol·dm-3，pH为______。
已知pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH为：HAc溶液______，HCl溶液______，HAc-NaAc溶液______。
，。则0.10mol·L-1Na2S溶液的c（OH-)=______mol·L-1，pH=______。
采用比色法测定油中的水溶性酸时，实验用水为________或_________。煮沸后的PH值为6.0～7.0，电导率（250C)小于3μs£¯cm。
由于电解一般在水溶液中进行的，所以要控制适当的电极电位和溶液的pH，以防止水的分解，当工作电极为阴极时，应避免有______析出，当工作电极为阳极时，则要防止______的释放。
在pH7.4的碳酸盐-碳酸缓冲系统中,【HCO__TagDownStart__3__TagDownEnd__TagUpStart__-__TagUpEnd__】/【H__TagDownStart__2__TagDownEnd__CO__TagDownStart__3__TagDownEnd__】的比值是（）
氨基酸在等电点时，主要以_____ _____离子形式存在，在pH＞pI的溶液中，大部分以____ ______离子形式存在，在pH＜pI的溶液中，大部分以_____ _____离子形式存在。
【单选题】pH值是溶液中H+浓度的____________。
某无色透明溶液，仅由下列离子中的一种或几种组成，向该溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，滴加盐酸沉淀消失。若向溶液中滴入少量硝酸银亦会生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶解，试分析下列离子中Ba2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－、CO2-3、NO-3，则溶液中一定存在的离子是______；一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______。
BaCl2水溶液pH为____。
下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（）实验二用来验证Na 2 O 2 与CO 2 的反应，观察到的实验现象是：包有Na 2 O 2 的棉花燃烧。从该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论： 结论1：___________________； 结论2：___________________
NaOH中常含有少量Na2CO？，是因为其具有很强的____。
7、已知有如下几种pH最简公式（1）一元弱酸（2）一元弱碱（3）两性物质（4）缓冲溶液 等体积等浓度的H2CO3和NaOH反应后，应用公式________计算。
