在管式反应器中进行气相等温等压反应，已知反应方程式可表示为A（g）+2B（g）=C（g）+D（g），则反应时间t与空间时间tC之间的关系为（）
某反应A（g）+B（g）＝C（g）的速率方程为v＝K{c（A）}2c（B），若使反应密闭容积增大1倍，则其反应速率为原来的（）。
反应 A + B → C + D 的速率方程为 r = k [A][B] ， 则反应 ： （ ）
反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：（ ）
反应A→2B + 1/2C是一级反应，如果d c B/dt =1.0 mol·dm-3·min-1，则 -dc A /dt =_______mol·dm-3·min-1。
实验测得反应：2A+B→2C+D的速率方程为：r=k[A][B]，反应历程为：A+B→ C+F(慢，k1)，A+F→ C+D(快，k2)，则k1与k的关系为（）。
若反应 A ＋ B → C ＋ D 的速率方程为 r ＝ k c A c B ；则下列答案正确的是： ( )
反应 A+2B→2C的速率方程为v=kc(A) c2(B),则该反应为？
在一定温 度下，反应 A+B → 2D 的反应速率可表示为 -dC A /dt=k A C A C B ，也可表示为 dC D /dt =k D C A C B ，速率常 k D 和 k A 的关系为（ ）
某基元反应2A+B===C+D，若其反应速率表示式可以是 （1)dc（C)／dt=k1c2（A)c（B)，或 （2)-dc（
15、对于反应 A +2B ——2R，各物质反应速率之间的关系为 （-r A)：（-r B)：r R = 。
当反应A<sub>2</sub>+B<sub>2</sub>===2AB的速率方程式为υ=k·c(A<sub>2</sub>)·c(B<sub>2</sub>)时，此反应( )
A<sub>2</sub>+B<sub>2</sub>=2AB的反应历程为:该反应的速率方程d[AB]/dr=（).
已知化学反应A+2B=C为零级反应,则该反应的速率方程为（）
某反应的速率方程为：v=kcA2·cB，若使密闭的反应容积减小一半，则反应速率为原来速率的（)。A．1/6B．
已知反应A + 2B = 2Y 的速率方程为:r= k·c （A)·c （B) ,该反应是:
温度为T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E<sub>1</sub><sup>θ</sup>，则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势为E<sub>2</sub><sup>θ</sup>是()。
5、反应 A ─→ 2B 在温度 T 时的速率方程为 d[B]/dt=kB[A]，则此反应的半衰期为
基本速率接口（BRI)即通常所说的2B+D接口的有效速率为（)。A.144kbpsB.168kbpsC.644kvpsD.1024kbps
某基元反应A + 2B→ 3D 分别用反应组分A、B、D的浓度随时间的变化率表示反应的反应速率，则相应的、、的关系为（）
已知反应A 2B的速率方程为r=kcA,则该反应的半衰期t1/2为（）
6、反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc（A)[c（B)]2，则反应级数为3。
化学反应实验测得其速率方程为由此可知该反应为（)A、双分子反应 B、三分子反应 C、三级反应 D
已知气相反应2A（g)→2B（g)十D（g)的h<sub>1/2</sub>与反应物初始压力成反比,1000K下,p<sub>A.o</sub>=48.0kPa时测得其半衰期为212s.试计算1000K时,将A放入抽空的容器中,p<sub>A.o</sub>=53.3kPa,总压达到64.0kPa所需时间.
