MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V
LF炉精炼时有回Mn的现象，主要是渣钢反应充分，MnO被铝还原。
以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是（）。
在4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2是（）。
[Mn]+[O]=（）的反应是（）反应。
1.520克矿石试样，经一定的反应，能产生0.1260克Mn3O4，则试样中Mn的含量是（）（已知Mn的摩尔质量为55g/mol，O的摩尔质量为16g/mol）。
MnO只能是直接还原吸热反应。（）
已知：铁水270t、含锰0.40%（散状料带入锰忽略不计），废钢55t、含锰0.50%，钢水量300t、残锰0.12%，终点炉渣中含氧化锰（MnO）4.5%。计算转炉渣量。（小数点后保留一位数，Mn原子量55，O原子量16）
配平反应式：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
炼钢过程中锰氧化反应生成的产物是MnO2。
已知电对I 2 ／I - 和MnO 4 - ／Mn 2+ 在25℃时 https://assets.asklib.com/psource/2016071717245583087.jpg 的分别为0.54V和1.51V，若将其构成原电池，总反应为：2MnO 4 - +16H + +10I - ＝2Mn 2+ +8H 2 O+5I 2 ，则该原电池的电动势为（）。
在电极反应MnO4-+8H++（）→Mn2++4H2O的括号中应填入（）
下列现象各是什么反应？ Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4-（）
12．以反应2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2+8H2O组成原电池，则此电池的符号表示为________________________________________________。
将反应式2MnO4- +10Fe2++ 16H+ == 2Mn2+ + 10Fe3++ 8H2O设计成原电池，下列原电池的表示式正确的是
.已知标态下反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 和2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+均可自发进行，则电对标准电极电势最小的是 。
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为（）
在酸性介质中，电对MnO<sub>2</sub>/Mn<sup>2+</sup>的电极反应式为（)，当溶液pH减小时，MnO<sub>2</sub>的氧化能力（)。
3-9反应 2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O ΔrHmθ< 0，欲使KMnO4褪色加快，可采取的措施最好不是( )。
称矿石试样0.3669g,用HCL溶解并将Fe3+还原成Fe2+后,用0.02024mol/LKMnO4溶液滴定,用了28.62ml,试计算铁矿石中的含铁量(已知铁的摩尔质量为55.85g/mol),题中所涉及的反应为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
软锰矿主要成分是MnO<sub>2</sub>，测定方法是过量Na<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>与试样反应后，用KMnO<sub>4</sub>标准溶液返滴定过剩的C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2-</sup>，然后求出MnO<sub>2</sub>含量。为什么不用还原剂的标准溶液直接滴定（）
[Mn]＋[O]=（)的反应是（)反应。
镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3。放电与充电时的负极与阴极分别是（）
42、在实验室中MnO2 （s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E （MnO2 / Mn2+ ) 增 大。
