求箅25℃时,Ag-AgCl电极在AgC1溶液中（m₁=10^-5mol·kg^-1)及在NaCl溶液中（m₂

离子选择电极－流动注射法测定水中氧化物时，电极在使用前必须先活化。活化方法为：在10-3mol/L（）溶液中浸泡（）h以上。

电流通过电解质溶液时，在电极上析出或溶解的物质的质量（m）与通过的电荷量（Q）成正比，即m=KQ。

在25℃时，玻璃电极法测pH，溶液每变化一个pH单位，电位差改变pH（）mV。

电极系N0.5M2.25A的电极距为2.25m。

在使用中发现pH计测量时指示值单向缓慢漂移，从参比电极方面考虑主要是参比电极KCL溶液（），则应更换参比电极。

从手册中查得 101.3kPa 、 25 ℃时，若 100 g 水中含氨 1g ，则溶液上方的氨平衡分压为 0.987kPa 。已知此浓度范围内溶液服从亨利定律，则溶解度常数 H （ kmol m -3 kPa -1 ）及相平衡常数 m 为

25℃时用 Pt电极电解 ZnCl2溶液, 已知水电解析出氢的平衡电极电势为-0.296 V, 氢在Pt电极上的析出超电势为0.16V, 则氢气在Pt电极上的析出电势为 。

在25.00mL含钙溶液中，插入钙电极和参比电极后，25℃时，测得电位值为0.496V。在加入1.00mL浓度为0.0545mol·L-1

离子选择性电极的内参比电极常用______。<br> A．甘汞电极 B．pH玻璃电极<br> C．Ag-AgCl电极 D．KCl电极

25℃时,电池（Pt)H₂（p^θ)|HCl（m)|AgC1-Ag（s)有下列数据,（1)求φθ（AgCl|Ag);（2)已知25℃

电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为（)。A．氢电极B．铂电极C．Ag-AgCl

Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的()。

在Ｍn+ + ne-＝M（）电极反应中，当加入Ｍn+的沉淀剂时，其电极电势值，如增加Ｍ的量，电极电势值

在锌电极上 ,H 2 的超电势为 0.75 V,电解一含Zn 2+ 的浓度为 1×10 -5 mol·kg -1 的溶液,已知 25°C时, φ θ （） 析出,溶液的 pH 值应控制在

25℃时Eθ（Zn2⁺|Zn)=-0.763V,当电极Zn²⁺（a)|Zn（s)在25℃时电极电势为-0.790V时,溶液中Zn²⁺的活度a=（).

从手册中查得101.33kPa、25C时，若100g水中含氨1g，则此溶液上方的氨气平衡分压为0.98，已知在此组成范围内溶液服从亨利定律，试求济解度系数H（kmol/（m³•kPa）)及相平衡常数m。

当氯化钾标准溶液的测量值与氯化钾标准溶液的标准值（25℃)偏差在±20%以内，电导率仪可用于测量;若超过±20%则须进行电极常数标定。（)

由于电解一般在水溶液中进行的，所以要控制适当的电极电位和溶液的pH，以防止水的分解，当工作电极为阴极时，应避免有______析出，当工作电极为阳极时，则要防止______的释放。

25℃时,实验测得电池（Pt)H₂（φ^θ)|HCl（m)|AgCl-Ag（s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg^-1,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ^θ.

已知 25°C 时，Fe（s)│Fe2+ 的标准电极电势为 -0.4402 V，Cd（s)│Cd2+ 的标准电极电势为 -0.4029 V。现在 25°C 时将金属铁粉和金属镉粉放入含 Fe2+ （0.100 mol/kg) 和 Cd2+ （0.0001 mol/kg) 的溶液中，则

水质pH值测定玻璃电极法中，在25℃时，溶液每变化1个pH单位，电位差改变（）mV

25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t（K+)，Cl－离子迁移数为t（Cl－)，这时t（K+) + t（Cl－) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t（K+) + t（Cl－)应为：

玻璃电极初次使用时应在纯水中浸泡（）以上，每次用毕应浸泡在（）的溶液中

玻璃电极初次使用时，一定要在蒸馏水或0.1mol/LHCl溶液中浸泡（）小时