在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O2===2H2O+O2↑，其中H2O2（）。
已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4=xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为（）
纯碱晶体中Na2CO3与H2O的质量比为（）。
配平方程式：（）H2O2===2H2O+O2。
CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O H2S+2NaOH→Na2S+2H2O为（）的方程式。
在2H2+O22H2O中,O2是还原剂。
Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，根据以上两个反应，说明硫酸和硝酸具有（）。
下列符号：2N、N2、H2O、2CO、SO2中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有（）
2（）+I2→N2+2H2O+2HI。
在酒精（C2H5OH）和水（H2O）的混合液中，酒精的质量为15kg，水的质量为25kg，混合物的平均分子量为（）。
在酒精（C2H5OH）和水（H2O）的混合液中，酒精的质量为15kg，水的质量为25kg，求混合物中酒精的质量分数。（）
在X+2O2=CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为（）
已知： C2H6(g,25℃) + (7/2)O2(g,25℃) = 2CO2(g,25℃) + 3H2O(g,25℃)ΔrUm= -1099 kJ · mol-1CV, m/J•K-1•mol-1：C2H6 33.47；H2O 25.94；O2 20.08；CO2 23.85若反应物的初始温度为25℃，当 0.1 mol 乙烷与 1 mol O2在完全绝热的弹式量热计中爆炸后的最高温度应为多少（CV与T无关）。 ( )
某一电池，电池反应可写成：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) 或 4H2(g)+2O2(g)→4H2O(2)，E1、E2表示相应的电动势，则
对于反应2H2+O2=2H2O,当反应进度为2时，生成H2O的物质的量为（）。
已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol C—H键的键能约为413kJ/mol,O—H键的键能约为463kJ/mol，H—H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（）。
N2O4（g)=2NO2（g)①在35°C和总压1.013X105Pa时，N2O4有27.2%分解，计算该温度下的Kθ。②在35°C和总压为2.026X105Pa时，计算N2O4的分解百分数。③从计算结果说明压力对平衡移动的影响。
3-4 在298K时，反应2H2O2===2H2O+O2，未加催化剂前活化能Ea=71 kJ·mol-1，加入Fe3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol-1，加入催化剂后反应速率为原来的（）。
3、一种可作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为 X+2O2 ===== CO2+2H2O，根据质量守衡定律判断X的化学式为 （)
一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为:2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）
重量法测定白云石中钙的含量，已知其氧化钙含量在30%左右。称取试样0.2803g，加热溶解并趁热加入（NH4)2C2O4调节溶液的pH后，得到CaC2O4沉淀。为了使洗涤时造成溶解损失的误差≤0.01%，应该用100mL多大浓度的（NH4)2C2O4作洗涤液（用质量体积百分数表示)？CaC2O4的Ksp=2.3x10^－9，Mr（CaO)=56.08，Mr（（NH4)2C2O4)=124。
8、将C2H4充入温度为T、压力为p的有弹性的密闭容器中。设容器原来的体积为V，然后使C2H4恰好与足量的O2混合，并按 C2H4（g)+3O2（g)→2CO2（g)+2H2O（g) 完全反应。再让容器恢复到原来的温度和压力。则容器的体积为.
写出反应式:MnO2+Na2C2O2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O的离子方程式（）
