当PH值为（）时呈中性，这时水溶液中的H+离子浓度与OH－离子浓度完全相等。
醋酸溶液稀释后，其pH值增大
将1L4mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为：（）
溶液的酸度是指溶液中的OH离子浓度。
在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC=H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用（）。
将1L4mol／L氨水和1L2mol／L盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为（）
将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为：（）
正长石经水解作用后，形成的K+与水中OH-离子结合，形成KOH随水流走，析出一部分SiO2呈胶体溶液随水流失，其余部分可形成难溶于水残留在原地是（）
弱酸溶液（如HAC溶液中）［H+］和［OH-］离子浓度关系是（）。
溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的，当氢离子浓度[H+]大于氢氧根离子浓度[OH-]时，溶液显（）性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性，PH>7时溶液显（）性。
盐类的水解作用是盐的（）与水电解出来的H+离子或OH离子生成弱酸或弱碱，使溶液中H+离子或OH-离子浓度增大而显酸性或碱性的现象。
将1L4mol·L-1氨水与1L2mol·L-1盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为（）.
将 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液加水稀释时，其 H+浓度和解离度都减小。
根据稀释定律，醋酸溶液被水稀释后，其离解度α增大，pH值也增大
加水稀释某弱酸溶液，弱酸的解离度增大.但溶液的H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度减小。（)
将氨水稀释1倍，溶液中的OH-浓度就减少到原来的1/2。（)
醋酸钠溶液稀释后，水解度增大，OH-离子浓度减小。此题为判断题(对，错)。
将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，则两溶液中OH−离子浓度均减小到原来的1/2。
在0.2L NaCl Mgcl2的混合溶液中 Na+的物质的量浓度为1.0mol-L Mgcl2的物质的量浓度为1.5mol-L. (1)该混合溶液中氯离子的物质的量. (2)该混合溶液中所含溶质的总质量. (3)将该混合溶液加水稀释至溶液体积为1L,稀释后溶液中氯离子的物质的量浓度.
溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的，当氢离子浓度【H+】大于氢氧根离子浓度【OH-】时，溶液显（）性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性，PH＞7时溶液显（）性
在稀释剂与萃取剂部分互溶的物系中，适当降低操作温度，稀释剂与萃取剂的互溶度先增大，后减小（）
下列说法正确的是 [ ]HCl溶液中无OH－ B．酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液显中性。 C．PH=2的醋酸溶下列说法正确的是 [ ]HCl溶液中无OH - B．酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液显中性。 C．PH=2的醋酸溶液加水稀释后c（）都减小 D．常温下，pH＝6的水溶液一定显酸性
酸性溶液与碱性溶液的差别在于溶液中的H<sup>£«<£¯sup>离子和OH<sup>£<£¯sup>离子浓度的不同。（)
表示溶液的H+离子浓度的PH值小于7，则溶液中[H+]>[OH-]离子数量，该液体称为()性溶液。
