要制得CO与H2含量高的水煤气，从化学反应平衡的角度考虑，应在（）的条件下进行。
对于燃料电池来说，其中（）工作温度高，可应用内重整技术将天然气中的主要成分CH4在电池内部改质，直接生成H2，将煤所中的CO和H2O反应生成H2
当酸气中H2S和CO2含量不高，CO2/H2S≤6，并且同时脱除H2S和CO2时，应采用（）。
红细胞中的碳酸酐酶（Mr30000），具有很高的转换数。它催化CO2的可逆水合反应。H2O十CO2＝＝H2CO3此反应对CO2从组织运往肺部很重要。如果10mg的纯碳酸酐酶，37℃下一分钟内以最大速度可催化0.3gCO2的水合反应。碳酸酐酶的转换数（Kcat）是多少？
提高煤气中H2含量将加快（）。
从煤气的组成来看，转炉煤气、铁合金煤气、发生炉煤气、高炉煤气CO含量高，发生（）的可能性更大一些，但并不表示没有着火爆炸的危险；焦炉煤气、水煤气中H2、CH4和不饱和烃含量高，发生（）的可能性更大一些，但并不表示没有中毒的危险。
在H2+CO2=CO+H2O的反应中，反应物和生成物之间的摩尔比为1∶1。
从化学平衡来看，欲制得CO和H2含量高的半水煤气，反应应在高压高温下进行。
某合成氨厂变换气中含CO227%（体积），其余为N2、H2、CO（可视作惰性气体），含量分别为18%、52.4%、2.6%，CO2对惰性气体的比摩尔分数为（），比质量分数为（）。
已知以分离器后取样分析中各组分互分比含量为：CH4：3.60％，H2：68.03％，CO：16.87％，H2O：0.50％，CO2：10.94％，Ar+N2：0.06％，求新鲜气H/C？
用KMnO4法测定H2O2水含量时，为了提高滴定反应的速度，应加热至（）
血液中HCO3-和H2CO3中CO2含量的总和称（）。
碳酸氢根HCO3－进入锅内受热后，容易发生下列分解和水解反应：2HCO3－—→CO32－＋CO2↑＋H2OCO32－＋H2O—→2OH－＋CO2↑上述反应产物：（）容易形成水垢物质，（）能提高锅水的相对碱度，（）被蒸汽所带走，并溶解于蒸汽凝结水中，增加水的酸性。
增加水蒸汽用量，可以使变换反应向生成H2和CO2方向进行，提高CO的变换率。
H2比CO的扩散能力强。
CO2与溶剂的反应速度受液膜控制，所以阻力较大，反应相对于H2S慢得多。
从化学反应速度来看，欲制得CO和H2含量高的半水煤气，反应应在（）下进行。
反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在 600℃，100 kPa下达到化学平衡，当压力增大到5000 kPa 时，各气体的逸度系数为：γ(CO2) = 1.90 γ(H2) = 1.10 γ(CO) = 1.23 γ(H2O) = 0.77 则平衡点：( )
将CO、CO2、H2、HCI、H2O（气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：浓硫酸、饱和氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（）
在反应H2+CO2=H2O+CO中，反应物和生成物各物质之间的质量比为1：1。此题为判断题(对，错)。
对于反应：C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g），ΔH＞0，为了提高C（S）的转化率，可采取的措施是（）
化学反应 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的△rGmθ与温度T的关系为：△rGmθ= -21660 + 52.92T，若要使反应的平衡常数Kθ>1，则应控制的反应温度为：
16、（）与稀硫酸反应时，纯锌的反应速度比含有杂质铜的锌的反应速度要慢，这是因为H2在纯锌上的超电位大于H2在铜上的超电位之故。
79、理想气体反应CO（g) + 2H2（g)=CH3OH（g)的ΔrGmƟ与温度T的关系为ΔrGmƟ=-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K＞1，则应控制的反应温度（)。
