计算题: 100mL浓度为0.10mol•L-1的AgNO3溶液,加入过量NH3•H2O后,稀释至200mL。若此溶液中游离NH3的浓度为1molL-1,求溶液中Ag+的浓度。(已知[Ag(NH3)2]¬的lg1=3.40,lg2=7.40)
采用控制电位库伦法在0.2mol/LKNO3介质中测定Br-时,控制工作电极电位为0,反应为Br-+Ag=AgBr+e,应选用的工作电极为()
已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11,某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1,向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时,最先和最后产生沉淀的分别是()。
写出[Ag(NH3)2]NO3的名称,并指出其内,外界,中心离子,配位体和配位数,其名称为硝酸二氨合银
以12%的(NH4)2C03溶液处理银盐沉淀,只有AgCl能溶解,生成[Ag(NH3)2]十,将此溶液酸化,()AgCI沉淀又重新析出。
已知室温Agl的Ksp=8.51×10-17,[Ag(NH3)2]+的Ksp=1.12×107,则此时有关下述反应的结论正确的是()。
氯化钠和硝酸银溶液相遇,会产生白色沉淀,它是(),往沉淀里加氨水,沉淀又溶解了,这是由于生成了〔Ag(NH3)2〕Cl配合物。
已知 AgI 的 Ksp=K 1 ,[Ag(CN) 2 ] - 的 K 稳 =K 2 ,则下列反应的平衡常数 K 为( ) AgI(s)+2CN- ⇋ [Ag(CN) 2 ] - +I -
已知AgI的Ksp=K1,[Ag(CN)2]-的K稳=K2,则下列反应的平衡常数K为()AgI(s)+2CN-⇋[Ag(CN)2]-+I-
在由Cu2+/ Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中,分别加入一定量的氨水,达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L-1。已知[Cu(NH3)4]2+的K稳=2.1×1013,[Ag(NH3)2]+的K稳=1.1×107,则电池的电动势比加氨水前 ( )
已知[Ag(NH3)2]+配离子的总稳定常数K稳为1.12×107,则此配离子的总不稳定常数K不稳为_________,又
已知AgBr的=12.30,[Ag(NH3)2]+的=7.40,则AgBr在1.001molL-1NH3溶液中的溶解度(molL-1)为()。
10、在含有Ag+、Ag(NH3)+和Ag(NH3)2+的溶液中,用银离子选择性电极,采用直接电位法测得的活度是 ()
在某温度时用1.0 L1.00 mol.L-1氨水处理过量的AglO3固体,溶解了85 g AglO3,计算K稳θ[Ag(NH3)2+]
含Cl-、Br-但不含Ag+的固体试样0.2000g,加入Ag+溶液得AgCl、AgBr混合物0.3311g,在氯气流中全部转变为AgCl沉淀
根据配离子的值定性判断下列EΘ值哪个最大?哪个最小? (1)EΘ(Ag+/Ag) (2)EΘ([Ag(NH3)2]+/Ag) (3)EΘ([Ag(S2
对于Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+反应中,K稳越大,[Ag(NH3)2]+越稳定。()
若25℃时E<sup>θ</sup>(Ag+|Ag)=0.7996v,Eθ[Br-|Br2(l)]=1.065V,Agbr(s)的标准生成吉布斯函数Δ<sub>t</sub>G
碘化钾可在[Ag(NH3)2]NO3溶液中沉淀出AgI,但是不能从K[Ag(CN)2]溶液中沉淀出AgI,这两种溶液都能和H2S作用并析出Ag2S,以上事实说明什么?( )
已知反应3H2(g)+ N2(g) == 2NH3(g)的平衡常数为K,则在相同条件下反应NH3(g)==3/2H2(g)+ 1/2N2(g)的平衡常数K1为()
用Ag(NH3)2NO3处理下列化合物,生成白色沉淀的是()
24、在(1)Fe3+;(2)Cu2+;(3)Zn2+;(4)Ag+;(5)H2O;(6)NH3;(7)F-;(8)CN-;(9)CO)中可以作为配位体有 。 (填1、2、3、4等序号,用顿号隔开)
配合物[Ag(NH3)2Cl]的中心原子是()、配体是()。
5、已知反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应(1/2)N2+(3/2)H2 =NH3的标准平衡常数为