用电位滴定法确定KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点，以铂电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极。
用KMnO4标准溶液进行滴定应使用（）滴定管。
用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c(单位：mol/L，下同)的关系是：()
欲配制草酸钠溶液用以标定0.04mol/L KMnO4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等。问需配制草酸钠溶液的浓度为（）mol/L。
在滴定分析中，从滴定管中将标准溶液滴加到待测物质的溶液中，直到与待测组分的反应定量完成，此时，它们的体积相等。
用KMnO4标准溶液测定H2O2时，滴定至粉红色为终点。滴定完成后5分钟发现溶液粉红色消失，其原因是（）。
计算题：称取工业硫酸亚铁1.345g，在酸性条件下，进行溶解，尔后用浓度为C（1/5kKMnO4）=0.0999mol/L的溶液滴定，测定其纯度。假定消耗KmnO4标准溶液46.92ml，试计算这一工业样品中FeSO4•7H2O的百分含量。
KMnO4标准溶液只能用酸式滴定管。
用同一NaOH溶液，分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，这说明H2SO4和HAc两溶液中的（）。
在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是（）。
用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4溶液和HAc溶液浓度关系是（）
用同一浓度的高锰酸钾溶液分别滴定相同体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的高锰酸钾溶液的体积也相同，则说明两溶液的浓度C的关系是（）。
用同一盐酸分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，消耗HCl溶液的体积相等，说明两溶液（氢氧化钠溶液和氨水溶液）中的（ ）。
移取一定体积钙溶液，用0.02000 mol/L EDTA溶液滴定时, 消耗25.00 mL；另取相同体积的钙溶液, 将钙定量沉淀为CaC2O4，过滤，洗净后溶于稀H2SO4中，以0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，应消耗溶液体积(mL)为（）
用NaOH标准滴定溶液分别滴定体积相同的H2S04和HCOOH溶液，若消耗NaOH体积相同，则有c（H2S04）=c（HCOOH）（）
用KMnO4标准溶液滴定Fe2+离子时，Cl－的氧化反应速率被加快，这种现象属于（）反应；而用KMnO4标准溶液滴定Fe2+离子时，加入Mn2+离子时，反应速率被加快，这种作用属于（）。
用KMnO4法测定绿矾的纯度，称取试样1.105g，在酸性介质中用浓度为0.02210mo/L的KMnO7溶液滴定，消耗3585mL至终点，求此产品中的FeSO4.7H2O含量。(M(FeSO4.7H20)=278.04g/mol)
用同一种KMnO<sub>4</sub>标准溶液滴定25.00mLH<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>和25.00mLFeSO<sub>4</sub>溶液，若消耗KMnO<sub>4</sub>体积相同，则( )
用同一浓度的盐酸标准滴定溶液分别滴定体积相等的NaOH和KOH溶液，消耗的体积1:2，说明NaOH溶液和KOH溶液浓度关系是（）
在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，温度应该控制在（）
用同一瓶NaOH标准溶液，分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，若消耗NaOH的体积相等，则说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度相等 B.H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2 C.H2SO4和HAc溶液的浓度相等 D.H2SO4和HAc溶液的电离度相等。
用同一KMnO<sub>4</sub>标准溶液分别滴定等体积的FeSO<sub>4</sub>和H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>溶液，消耗KMnO<sub>4</sub>标准溶液体积相等，则溶液浓度<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-10/97387270711148.jpg' />的关系为()。
计算题：称取工业硫酸亚铁1.345g，在酸性条件下，进行溶解，尔后用浓度为C（1/5kKMnO4）=0.0999mol/L的溶液滴定，测定其纯度。假定消耗KmnO4标准溶液46.92ml，试计算这一工业样品中FeSO4&8226;7H2O的百分含量
2、用同一 KMnO4 标准溶液分别滴定体积相等的 FeSO4 和 H2C2O4 两溶液，消耗 KMnO4 的体积相等，则说明两溶液的浓度 c（mol/L）的关系是
