丙酮试样0.1000g，放入盛有NaOH溶液的碘量瓶中，振荡，加入c（1/2I 2 ）=0.1000mol/L的I 2 溶液50.00mL，盖好放置一段时间。用H 2 SO 4 调节至微酸性，立即用c（Na 2 S 2 O 3 ）=0.1000mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，消耗10.00mL，则试样中丙酮的含量为（）。已知 https://assets.asklib.com/images/image2/2017053114011780583.jpg 。
计算题：今测知0.1mol/LNH3•H2O溶液的PH=12，求此溶液的H+浓度。
NH4+的Ka=1×10-9.26，则0.10mol/LNH3水溶液的pH为（）。
0.1mol/LNH4Cl溶液的pH为（）。氨水的Kb=1.8×10-5。
将0.002mol/LFeCl 2 溶液与0.10mol/LNH 3 H 2 O溶液等体积混合后，（）沉淀出现 https://assets.asklib.com/images/image2/2017052617271361282.jpg https://assets.asklib.com/images/image2/2017052617271945084.jpg 。
0.10mol/LNH4Cl溶液的pH值为（Kb=1.8×10－5）（）。
计算0.10mol／LNH4Cl溶液的pH（Kb＝1.8×10-5）
将0.002mol/LMgCl 2 溶液与0.10mol/LNH 3 H 2 O溶液等体积混合后，（）沉淀出现 https://assets.asklib.com/images/image2/2017052617254228302.jpg https://assets.asklib.com/images/image2/2017052617255073784.jpg 。
已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（）。
求0.1mol/LNH3•H2O溶液的PH值（Kb=1.8×10-5）。
在温度恒定为373.15K,体积为2.0dm 3 的容器中含有0.035mol的水蒸气。若向上述容器中加入0.025mol的液态水，则容器中的H 2 O必然是：
将50.0mL0.100mol·L<sup>-1</sup>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液，加入到50.0mL 0.200mol·L<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O，Kb(NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O)=1.8×10<sup>-5</sup>溶液中，得到的缓冲溶液pH是( )
碱度pH0.1mol/LNaOH（）0.1mol/LNH<sub>3</sub>&8226;H<sub>2</sub>O（）0.1mol/LNaHCO<sub>3</sub>（）
用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>溶液时，下列说法正确的是（）。已知H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>的两级离解常数分别为：K<sub>a1</sub>=5.9×10<sup>-2</sup>，K<sub>
称取含有As<sub>2</sub>O<sub>3</sub>和As<sub>2</sub>O<sub>5</sub>的试样0.5000g，溶解后，在弱碱性溶液中用c（1/2I<sub>2</sub>）=0.1000mol/LI<sub>2</sub>溶液滴定至终点，消耗30.00mL。将此溶液用HCl调制酸性，加入过量KI，析出的I<sub>2</sub>用c（Na<sub>2</sub>S<s
298K时,其溶液中含有Mn<sup>2+</sup>,Fe<sup>2+</sup>,Ni<sup>2+</sup>,Cu<sup>2+</sup>,Zn<sup>2+</sup>,Cd<sup>2+</sup>,Pb<sup>2+</sup>各0.1mol·dm<sup>-3</sup>,如果调节c<sub>H</sub><sup>+</sup>在0.2~0.4mol·dm<sup>-3</sup>之间,然后通入H<sub>2</sub>S气体至饱和,请判断各金属硫化物的沉淀情况.
用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液滴定0.10mol·L<sup>-1</sup>H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>溶液，应选择的指示剂为( )。
含有Fe<sup>3+</sup>、Mg<sup>2+</sup>的溶波中,若使NH<sub>3</sub>H<sub>2</sub>O浓度为0.10mol·L<sup>-1</sup>,[NH<sub>4</sub><sup>+</sup>]=1.0mol·L<sup>-1</sup>,能使Fe<sup>3+</sup>、Mg<sup>2+</sup>分离完全吗？
NH3的 Kb=l.8X10-5, 0.1mol/LNH3溶液的 pH 为（）
0.20 mol·dm-3 HAc溶液中c[H+]是0.10 mol·dm-3 HAc溶液中c[H+]的2倍。
1、某溶液中含有0.010 mol/L的Fe3+和0.010 mol/L的Mg2+，已知Fe（OH)3和Mg（OH)2的Ksp分别为2.79×10-39和5.61×10-12。计算用形成氢氧化物的方法分离两种离子的pH范围。
比较下列溶液渗透压的大小: 0.10mol/LC 6 H 12 O 6 0.010mol/LC 12 H 22 O 11 , 1.0% 的 C 12 H 22 O 11 1.0% 的 C 3 H 6 O 3
计算下列混合溶液的pH值，已知氨水的（¿21¿）20.00ml 0.200mol/LNH<sub>3</sub>水溶液加入10.00ml 0.200m
0.40mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度与0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度的比值是（)。
