电池Hg(l) | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg(l)的电动势:

对于电池Zn｜ZnSO4（1mol／L）‖CuSO4（1mol／L）｜Cu（）

冶金方法按冶炼工艺过程分火法冶金和湿法冶金，其中钢铁冶金属于电冶金，火法冶金，采用ZnSO4的水溶液电解制取Zn属于。

原电池的写法，习惯上把（）极写在左边，（）极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）极为正极，（）极为负极。

为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（）

已知298K时，有Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。

在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（+），如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。

醛、酮与锌汞齐（Zn-Hg）和浓盐酸一起加热，羰基即被（）。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑的反应属于（）。

电池Pt｜CI2｜HCl（aq)｜Hg2Cl2（s)｜Hg的电池反应是（)。A．Hg2Cl2（s)=Cl2+2HgB．CI2+2Hg=Hg2Cl2（s)C．

电池Hg|zn(a₁)|ZnSO₄(a₂)|An(a₃)|Hg的电动势( )。

在含有Zn2+、Cd2+、Hg2+等离子的溶液中滴加氨水，都可以形成氨的配合物。（)

将反应2Cu（s)+HgO（s)→Hg（l)+Cu2O（s)设计成电池时，其电池表示为______。

将转化为在下列还原剂中可采用的是（)。A.NaBH₄B.Zn-Hg，浓盐酸C.LiAIH₄D.H₂，Ni

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 反应中还原剂是（）

在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（），如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。

电池Zn|Zn²⁺（a₁)IIAg⁺（a₂)|Ag的E^θ[Ag+（a₂)|Ag]=0.8V,E^θ[Zn⁺（a₁)|Zn]=-0.76V（).

若要减小原电池（－)Zn|ZnSO4||CuSO­4|Cu（＋)的电动势,应采取的措施为（)。

写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）

电动势的测定实验中，为测定以下电池ZnZnSO4（0.1000mol·L－1）‖Hg2Cl2Hg的电动势，选用下列哪种溶液作为盐桥为最好：（）

对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为()

298K时，铜片插入盛有1×10^-8mol·L^-1CuSO₄溶液的烧杯中，锌片插入盛有1mol·L^-1ZaSO₄溶液的烧杯中，电对Cu²⁺/Cu与Zn²⁺/Zn组成铜锌原电池， 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()

在25℃和标准压力下，用锌电极作为阴极电解ZnSO4水溶液，已知Zn2+的浓度为1 mol/L，若在某一电流密度下氢气在锌极上的超电势为0.70 V，水溶液可近似认为中性，并假设H+的浓度为10-7 mol/L。已知EƟ （Zn2+/Zn)= −0.7620 V，试问：阴极析出的物质是氢气还是金属锌？

22、使用工业ZnO制备ZnSO4，ZnSO4溶液中含有的Cd2+和Ni2+杂质可通过Zn粉置换法除去。

测得标准甘汞电极与电极HB（0.100mol·L^-1)/H（100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K（HB)。[已知p（Hg₂Cl₂/Hg)=0.268V]