常温下,在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2.若忽略两溶液混合时的体积变化,则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是()
在测定SO42-浓度时,应先加入金属离子作沉淀剂,以沉淀待测离子,过量的沉淀剂应用()滴定。
在测定SO42-浓度时,应先加入金属离子作沉淀剂,以沉淀待测离子,过量的沉淀剂应用()滴定。
以硫酸作Ba2+的沉淀剂,其过量的适宜百分数为()。
用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,则BaCl2与Na2S2O3的计量关系是()。
测定Ba2+时,加入过量EDTA后,以Mg2+标准溶液返滴定,应选择的指示剂是()。
计算题: 某溶液中含有Ca2+和Ba2+,浓度均为0.10mol•L-1,向溶液中滴加Na2SO4溶液,开始出现沉淀时SO42-浓度应为多大?当CaSO4开始沉淀时,溶液中剩下的Ba2+浓度为多大?能否用此方法分离Ca2+和Ba2+?已知Kspθ(BaSO4)=1.08×10-10,Kspθ(CaSO4)=4.93×10-5。
以SO42-沉淀Ba2+时,加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用()
在测定Ba2+的浓度时,如果缺少变色敏锐的指示剂,可加入过量的EDTA溶液,与Ba2+络合后,用铬黑T作指示剂,再用()标准溶液反滴定过量的EDTA。
以BaCl2作为SO42-的沉淀剂,其过量的适宜百分数为()。
用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ( )
以SO2-4沉淀Ba2+时,加入适量过量的SO2-4可以使Ba2+沉淀更完全,这是利用()。A.盐效应B.酸效应C
以SO42-沉淀Ba2+时,加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全,是因为()
用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,则BaCl2与Na2S2O3的计量关系是()
1.用佛尔哈德返滴定法测定Cl-时,试液中先加入过量的硝酸银,产生氯化银沉淀,加入硝基苯等保护沉淀,然后再用
称取不纯的硫酸铵1.000g,以甲醛法分析,加入适量的甲醛溶液和0.3005mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液50.00mL,过量的NaOH再以0.2988mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液16.54mL回滴至酚酞终点,计算(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>的质量分数.
称取硫酸铝试样0.3734 g,用水溶解,溶液中加入BaCl2定量沉淀SO42-为BaSO4,沉淀经过滤、洗涤,溶人0.02121 mol*L-1 50.00mlEDTA标准溶液中,过量的EDTA用11.74 mL浓度为0.02568 mol+L^-1的MgCl2标准溶液滴定至终点。计算试样中Al2(SO4)3的质量分数。
以BaCl2作为SO42-的沉淀剂,其过量的适宜百分数为()。
用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用N
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()
在测定SO42-浓度时,应先加入金属离子作沉淀剂,以沉淀待测离子,过量的沉淀剂应用()滴定。A.EDDAB.
以SO42-沉淀Ba2+时,加入适当过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全,这是利用()
22、根据同离子效应,制备成沉淀时,应加入大量过量的沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。