16.40％（质量浓度）的乙醇水溶液，其体积百分数为多少？ 已知：r乙醇＝790Kg/m3 r水＝1000Kg/m3。
在乙醇和水的混合液中，乙醇的量为15mol，水为25mol，求乙醇在混合液中的摩尔分率？（乙醇分子量46，水分子量18）
构成啤酒酒香味的主要成分，除了α-苯乙醇、醋酸乙酯、醋酸异戊酯和醋酸苯乙酯外，还有（）
乙醇与水可以任何比例互溶，说明乙醇在水溶液里是一个强电离的物质。
取20mL无水乙醇，加480mL水，则此溶液的体积分数为（）。
乙醇、丁醇和乙酸（）
溶剂的极性从小到大为丙醇＞乙醇＞水＞乙酸。
现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙醇钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上三种混合溶液，采用的正确分离方法是（）。
计算题：含乙醇12%的水溶液，试求乙醇的摩尔分数。（原子量：H：1，O：16，C：12）
已知KOH―乙醇标液浓度为0.1摩尔/升，KOH的摩尔质量为56.10，则配制上述溶液1L需称取KOH（）克。
乙醇的极性大于乙酸乙酯。
新砜胺溶液组成为甲基二乙醇胺∶环丁砜∶水=40∶40∶20，溶液中有环丁砜30吨，水10吨，还需质量分数为96%的甲基二乙醇胺和水各（）吨。
对乙醇-水系统，用普通精馏方法进行分离，只要塔板数足够，可以得到纯度为98％(摩尔分数)以上的纯乙醇。
把乙酸乙酯还原成乙醇，所需要的试剂是（ ）
乙醇和水是可以互溶的。
乙醇转化为乙酸的过程是靠什么来完成的？（）
下列化合物酸性大小的顺序为 ① 乙醇 ② 乙酸 ③ 甲醇 ④ 乙炔
6. 水（A)和乙酸乙脂（B)不完全混溶，在37.55℃时两液相呈平衡。一相中含质量分数为w（B)=0.0675的脂，另一相中含w（A)=0.0379的水。假定拉乌尔定律对每相中的溶剂都能适用，已知37.55℃时，纯乙酸乙脂的蒸气压力是22.13kPa，纯水的蒸气压力是6.399kPa，试计算： （1）气相中脂和水蒸气的分压； （2）总的蒸气压力。 （乙酸乙脂的摩尔质量为88.10g·mol-1，水的摩尔质量为18.02g·mol-1。）
将50g乙醇溶于450水中形成密度为981kg.m的溶液。计算：乙醇的溶度：乙醇的质量摩尔浓度：乙醇的物质的量分数：乙醇的质量分数。M（乙醇)=46g／mol;M（水)=18g／mol
对于乙酸乙酯在碱性水溶液中的水解反应，溶液的总体积为150mL ，碱和乙酸乙酯的初试浓度均为a ，测得其反应速率常数为0k ;若保持溶液的总体积仍为150mL ，其中含50mL 乙醇，碱和乙酸乙酯的初试浓度仍均为a ，此时测得的反应速率常数为sk 。则有（)。
在常压连续精馏塔内分离乙醇－水混合液，原料液为饱和液体，其中含乙醇0.15（摩尔分数，下同)，馏出液组成不低于0
已知乙酸中的氧都是18O，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有18O的物质是（）
苯微溶于水，可与乙醇、乙醚、乙酸、汽油、两酮、四氯化碳和二硫化碳等有机溶剂互溶（）
10. 60℃时甲醇（A)的饱和蒸气压83.4 kPa , 乙醇（B)的饱和蒸气压是47.0 kPa , 二者可形成理想液态混合物, 若液态混合物的组成为质量分数wB = 0.5 , 求60℃时与此液态混合物的平衡蒸气组成。（以摩尔分数表示）。（已知甲醇及乙醇的M r 分别为32.04及46.07。）
