已知氧化铁Fe<sub>x</sub>O(富氏体)为氯化钠型结构,在实际晶体中,由于存在缺陷,x<1。今有一批氧化铁,测得
已知氧化铁Fe<sub>x</sub>O(富氏体)为氯化钠型结构,在实际晶体中,由于存在缺陷,x<1。今有一批氧化铁,测得其密度为5.71gcm<sup>-3</sup>,用MoK射线(λ=71.07pm)测得其面心立方晶胞衍射指标为200的衍射角<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-01-26/98052719989692.png' />=9.56°(sin<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-01-26/980527218549987.png' />=0.1661,Fe的相对原子质量为55.85)。
(1)计算FexO的面心立方晶胞参数;
(2)求x;
(3)计算Fe<sup>2+</sup>和Fe<sup>3+</sup>各占总铁量的质量分数;
(4)写出标明铁的价态的化学式。
时间:2024-02-28 21:39:15
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泥化夹层的主要化学成分为SiO<sub>2</sub>、Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>、Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>,其次为CaO、MgO、K<sub>2</sub>O、Na<sub>2</sub>O等。由于碱金属离子的溶失和游离氧化物的凝聚,与母岩相比泥化夹层的化学成分含量发生了一定的变化,下列说法错误的是( )。
A.泥化后CaO的含量比母岩低
B.泥化后Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>、Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的含量比母岩高
C.泥化后Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>、Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的含量比母岩低
D.泥化后Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的含量比母岩高
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平板玻璃生产中,通过各种原料引入玻璃所需氧化物。同时也带进部分Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>,Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>属于()成份。
A.a、有益
B. b、有害
C. c、无益
D. 无害
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褐铁矿大部分以2Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>·3H<sub>2</sub>O形态存在。()
是
否
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称取基准14.709g.配成500.0mol溶液。试计算:(1)K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>溶液的物质的量浓度:(2)K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>溶液对Fe和Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的滴定度。
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计算在800K时反应Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>(s)+4H<sub>2</sub>(g)—3Fe(s)+4H<sub>2</sub>O(g)的 ,已知:
计算在800K时反应Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>(s)+4H<sub>2</sub>(g)—3Fe(s)+4H<sub>2</sub>O(g)的 ,已知:
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973334863827524.png' />
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请说明控制Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>的措施和途径
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用重量法测定某试样中的Fe含量,沉淀形式为Fe(OH)<sub>3</sub>·nH<sub>2</sub>O,称量形式为Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>,则换算因数为()
A.2FeO/Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
B.Fe/Fe(OH)<sub>3</sub>·nH<sub>2</sub>O
C.FeO/2Fe
D.2Fe/Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
E.FeO/Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
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CaO·Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的熔化温度为()
A.1205℃
B.1216℃
C.1150℃
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用重量法测定某铁试样0.1600g中的铁,获得0.1300gFe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>,试样中Fe%的计算式为()
A.〔(0.1300×2Fe/Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)/0.1600〕×100
B.〔(0.1300Fe/Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)/0.1600〕〕×100
C.〔(0.1300×Fe/1000)/0.1600〕×100
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某化工厂用盐酸加热处理粗CuO的方法制备CuCl<sub>2</sub>,每100mL所得的溶液中有0.0558gFe<sup>2+</sup>杂质.该厂采用使Fe2+氧化为Fe3+再调整pH使Fe3+以Fe(OH)3沉淀析出的方法除去铁杂质.请在KMnO<sub>4</sub>,H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>,NH<sub>3</sub>,H<sub>2</sub>O,Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>,ZnO,CuO等化学品中为该厂选出合适的氧化剂和调整pH的试剂,并通过计算说明:
(1)为什么不用直接沉淀出Fe(OH)<sub>2</sub>的方法提纯CuCl<sub>2</sub>?
(2)该厂所采用去除铁杂质方法的可行性.
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用重量法测定某强化铁锌食品中铁的含量,称取样品5.666g得Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>重0.1272g,求该食品中铁的含量。(已知M(Fe)=55.85M(O)=16.0)
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已知Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>和Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的标准生成热分别为-1670kJ.Mol<sup>-1</sup>和-822kJ.mol<sup>-1</sup>,计算A1与Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>反应的反应热,由计算结果说明了什么?
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沉积岩中Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>高于FeO。()
此题为判断题(对,错)。
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<table><tbody><tr><td>日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%,而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%,杂质主要为SiO<sub>2</sub>、Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>、CaO、MgO、Na<sub>2</sub>O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/8796001-8799000/9f0ee0b82b40ada2471a1082911b28fd.jpg' />
一些氢氧化物沉淀的pH如下表。
<table><tr><td>沉淀物
</td><td>Al(OH)<sub>3</sub>
</td><td>Fe(OH)<sub>3</sub>
</td><td>Mg(OH)<sub>2</sub>
</td></tr><tr><td>开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)
</td><td>4
</td><td>2.3
</td><td>10.4
</td></tr><tr><td>完全沉淀pH(离子浓度<10<sup>-</sup><sup>5</sup>mol/L)
</td><td>5.2
</td><td>4.1
</td><td>12.4
</td></tr></table>
请回答下列问题。
(1)实验室进行步骤④的操作名称为________。
(2)固体A的化学式为________,物质C的化学式为________。
(3)步骤④调节pH的范围为________。
(4)步骤⑥反应的化学方程式为________。</td></tr></tbody></table>
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桨硅酸盐试样1.000g.用重量法测得(Fe<sub>2</sub>O<sup>3+</sup>Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)的总量为0.5000g.将沉淀溶
桨硅酸盐试样1.000g.用重量法测得(Fe<sub>2</sub>O<sup>3+</sup>Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)的总量为0.5000g.将沉淀溶解在酸蚀济液中.并将Fe<sup>3+</sup>还原为Fe<sup>2+</sup>然后用0.03000mol·L<sup>-1</sup>K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>溶液沟定,用去25.00mL.计算试样中FeO和Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的质量分数.
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在硝酸生产中从氧化炉出来的NO经换热降温发生如下反应:2NO+O<sub>2</sub>→2NO<sub>2</sub>,已知某套硝酸生产装置3tNO气体经降温氧化生成2.7tNO<sub>2</sub>,则NO的氧化率为()。
A.30%
B. 80%
C. 90%
D. 40%
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重量分析法测铁时,先将铁沉淀为Fe(OH)<sub>3</sub>,再经过干燥灼烧转化为称量形式Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>将称
重量分析法测铁时,先将铁沉淀为Fe(OH)<sub>3</sub>,再经过干燥灼烧转化为称量形式Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>将称量好的试样溶解在含有50mL水和10mL6mol·L<sup>-1</sup>HCl的烧杯中,加入1~2mL浓HNO<sub>3</sub>将Fe<sup>2+</sup>氧化为Fe<sup>3+</sup>, 加热到沸腾除去含氮氧化物后,将溶液稀释到200mL,为了得到Fe(OH)<sub>3</sub>沉淀,再次将溶液加热至沸腾,慢慢滴加1:1氨水至能够闻到NH的气味,溶液继续保持沸腾数分钟使沉淀沉降在烧杯的底部。过滤,并用热的1%的NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>洗涤沉淀,至洗涤液中不含Cl为止,然后在500~550℃时灼烧沉淀得到称量形式Fe203问:
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-23/972314408491563.png' />
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包钢选矿厂所处理的磁铁矿(Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>),其化学组成FeO占(),Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>占()。
A.72.4%27.6%
B. 31%69%
C. 30%70%
D. 22.2%77.8%
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Fe<sub>2<£¯sub>O<sub>3<£¯sub>的还原性比Fe<sub>3<£¯sub>O<sub>4<£¯sub>差。()
是
否
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沉淀重量法测定试样中Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>,则重量因素为()。
A.<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-23/972315474301524.png' />
B.<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-23/972315484289095.png' />
C.<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-23/972315491654516.png' />
D.<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-23/972315499078941.png' />
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在平面直角坐标系[O;η<sub>1</sub>,η<sub>2</sub>]中,已知新的直角坐标系[O;η<sub>1</sub>',η<sub>2</sub>']的原点O'的坐标为(3,2),点M(5,3)在新坐标系的x'轴上,且点M的新坐标x'>0,试用矩阵形式写出从[O;η<sub>1</sub>,η<sub>2</sub>]到[O;η<sub>1</sub>',η<sub>2</s
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赤铁矿的化学式为Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>。()
是
否
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Fe<sub>2<£¯sub>O<sub>3<£¯sub>中铁的化学因数是()(原子量Fe=55.85,O=16)
A.0.3497
B.0.6994
C.1.4297
D.2.8594
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已知25℃时,Mn(OH)<sub>2</sub>的溶度积为1.9x10<sup>-13</sup>,NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O的= 1.8×10<sup>-5</sup>,求:(1)
已知25℃时,Mn(OH)<sub>2</sub>的溶度积为1.9x10<sup>-13</sup>,NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-04/968079118138689.png' />= 1.8×10<sup>-5</sup>,求:
(1)25℃时,Mn(OH)<sub>2</sub>的溶解度;
(2) 在200 mL 0.2 mol·L<sup>-1</sup>MnCl<sub>2</sub>溶液中加入200 mL 0.2 mol·L<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O溶液和4.28 g NH<sub>4</sub>CI固体,有无沉淀生成?