配合物的稳定常数K稳为一不变的常数，它与溶液的酸度大小无关。
在EDTA滴定中，被测金属离子M与EDTA配位，生成配合物MY，此为主反应。反应物M、Y及反应产物MY都可能同溶液中其它组分发生副反应，使MY配合物的稳定性受到影响。
在EDTA配合滴定中，下列有关酸效应的叙述，（）是正确。
用EDTA滴定金属离子M，在只考虑酸效应时，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）。式中：CM为滴定开始时金属离子浓度，aY为EDTA的酸效应系数，KMY和K’MY分别为金属离子M与EDTA配合物的稳定常数和条件稳定常数。
配合物的稳定常数（K稳）和表观稳定常数（K′稳）都随溶液酸度的增加而减小。
在EDTA滴定中，下列哪种效应能降低配合物MY的稳定性（）。
酸度增加可使配合物的离解度增大，也使配合物的稳定性减小。
由于Fe3+与铬黑T形成的配合物的稳定性比Fe3+与EDTA形成的配合物的定性大，所以Fe3+对铬黑T有（）作用。
通常指示剂配合物MIn的稳定性与EDTA配合物的稳定性的关系为（）。
金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。
EDTA对金属离子的络合能力随酸度的不同而不同，酸度越低，络合能力越强
在金属离子M与EDTA的配合平衡中，若忽略配合物MY生成酸式和碱式配合物的影响，则配合物条件稳定常数与副反应系数的关系式应为（）。
金属指示剂与金属离子形成的配合物，其稳定常数和EDTA与金属形成的配合物的稳定常数相比，（）。
只有当配合物的条件稳定，常数数值大于或等于（）时，才能用EDTA进行定量分析。
对于EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K’MIn与该金属离子与EDTA形成的配合物条件稳定常数K’mY的关系是（）。
设计用于测定Hg（Ⅱ)-EDTA配合物的稳定常数的原电池。
在EDTA配合滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是( )。
一般来说，金属离子和EDTA形成的配合物稳定性越大，用EDTA滴定时要求的最低pH值越小。（）
已知Mg2+、Mn2+、Al3+与EDTA配合物的lgKmv分别为:8.64，13.8，16.11,用EDTA滴定这些金属离子，允许的最高酸度是（)
由于EDTA能与金属离子形成（)，因此配合物的稳定常数最大。
采用返滴定法测定某金属离子M，返滴定剂用标准锌溶液，若Zn-EDTA配合物的稳定性超过M-EDTA配合物的稳定性太多，则测定结果会偏（)。
配位滴定分析中，金属指示剂与金属离子形成配合物的稳定性应EDTA与金属离子形成配合物的稳定性
EDTA与金属离子刚好能生成稳定的配合物时，溶液的酸度称为（）
在选择配位滴定的指示剂时，应注意指示剂－金属离子配合物与EDTA－金属离子配合物的稳定性关系为lgK`MY－lgK`MIn>2，避免产生指示剂的封闭与僵化现象。（)
