某反应,无论反应物初始浓度为多少,在相同时间和温度时,反应物消耗的浓度为定值,此反应是()。
滴定分析计算的主要依据是,当反应到达等当点时,所消耗反应物的当量相等,这一规则叫“等物质的量”规则。
当一个反应处在平衡状态时,改变反应物浓度,则平衡常数也会发生改变。。
当可逆反应达到平衡时,各反应和生成物的浓度一定相等。
当可逆反应达到平衡时,反应即停止,且反应物和生成物的浓度相等。
容积效率是指对同一个等温等容反应过程,在相同产量、相同转化率、相同初始浓度和反应温度下,()反应器有效体积与()反应器所需体积之比。
计算题:某物质B其反应时的初始浓度为2mol/L,经过2s后,其最终浓度为1.6mol/L,则在这2s内B的化学反应速率是多少?
二级反应2A→B当A的初始浓度为0.200mol•L-1时半衰期为40s,则该反应的速度常数是()。
二级反应的半衰期与反应物的初始浓度成反比。
某二级反应,反应物消耗1/3需时10min,若再消耗1/3还需 min。
某物质A分解反应为二级反应,当反应进行到A消耗了1/3时,所需时间为2min,若继续反应掉同样量的A,应需多长时间?
当底物浓度远大于Km时,反应速率不受反浓度影响,此时反应为零级反应B.一级反应C.二级反应D.一级当底物浓度远大于Km时,反应速率不受反浓度影响,此时反应为零级反应 B.一级反应 C.二级反应 D.一级与零级反应的混合 E.无法确定反应级数
在一定温度下,反应物A(g)进行恒容反应,速率系数kA=2.0×10-3mol-1.dm.s-1,A(g)的初始浓度cA,D=0.0
若反应速率常数k的单位为[浓度]·[时间]-1,则该反应为 (A) 三级反应 (B) 二级反应 (C) 一级反应 (D) 零
在298.15K时,NaOH与CH3COOCH3皂化反应为二级反应(设NaOH与CH3COOCH3的初始浓度相等),其速率常数k1, NaOH与CH3COOC2H5皂化反应的速率常数k2,它们的关系为k1=2.8k2,试问在相同条件下,当有90%的CH3COOCH3被分解时,CH3COOC2H5分解了
某反应的速率常数为4.62*10-2 min-1, 其反应物的初始浓度为0.1 mol.dm-3,则反应的半衰期t1/2为()
某分解反应为二级反应,当反应物的浓度为0.20mol·L<sup>-1</sup>时,反应速率为3.0×10mol·L<sup>-1</sup>·s<sup>-1</sup>。若反应物的浓度为0.60mol·L<sup>-1</sup>时,则反应速率是()。
某一分解反应当反应物的浓度为0.2 mol · L -1 时,反应速率为0.3 mol · L -1 · s -1 ,如果这个反应为二级反应,当反应物浓度为0.6 mol · L -1 时,这个反应的反应速率将是()
二级反应2A→B当A的初始浓度为0.200mol?L-1时半衰期为40s,则该反应的速度常数是____。
反应的速率系数k可理解为当反应物浓度都为单位浓度(1mol·L-1)时的反应速率。()
某物质A的分解反应为二级反应,当反应进行到A消耗了1/3时,所需时间为2min,若继续反应用掉同样量的A,应需多长时间?.
某一级反应,当反应物浓度消耗一半时需 12min ,则 48min 后反应物浓度变为原始浓度的()
30、2M → P 为二级反应,若 M 的起始浓度为1 mol·dm-3,反应1 h后 ,M 的浓度减少 1/2,则反应 2 h后 ,M 的浓度是 ()
72、二级反应的半衰期与反应物的初始浓度呈 (正比或反比)。