纯水的pH为7，如果在50ml纯水中加入0.05ml1mol/L的盐酸，纯水的pH值改变了（）
在pH=5的介质中，0.05mol/L的EDTA溶液中用于与金属发生配位反应的有效浓度是（）。此时lgaY（H）=6.45
HCN的解离常数Ka=4.9×10-10，0.010mol・L-1的HCN溶液，其解离度为（）。
中和10ML0.1mol／L氨水需要0.05mol／L盐酸（）mL，在理论终点时溶液显（）性。
二苯碳酰二肼分光光度法测定水中六价铬时，显色酸度一般控制在0.05－0.3mol/L（1/2H2SO4）以（）mol/L时显色最好。显色前，水样应调至中性。显色时，（）和（）对显色有影响。
取某食品消化液，加0.25mol/L的（NH4）2C2O4，再加氨水呈碱性，在水浴上加热，若有Ca2+应有（）现象产生。
0.05mol/L的次氯酸钠溶液配制，取1ml次氯酸试剂原液，用碘量法标定其浓度，然后用（）稀释成0.05mol/L的溶液。
配置为0.05mol/L的NaOH标准溶液2.5L，需粗称多少克NaOH？已知NaOH的摩尔质量为40g/mol
设AgCl在水中、0.01mol·l-1CaCl2、0.01mol·l-1NaCl中以及在0.05mol·l--1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些量之间的正确关系是（）。
六价铬与二苯碳酰二肼反应时，显色酸度一般控制在0.05-0.3mol/L(1/2H2SO4)，以（）时显色最好。
配要求制好的0.05mol/L次氯酸钠溶液，贮于冰箱中可保存（）。
如果0.1mol/L HCN溶液中有0.01%的HCN解离，那么HCN的解离常数是
在 1 mol · L -1 H 2 SO 4 溶液中，以 0.05 mol · L -1 Ce 4+ 溶液滴定 0.05 mol · L -1 Fe 2+ ， sp 时电势为 1.06 V ， ( 滴定突跃的电位为 0.86 ~ 1.26 V) ，指示剂应选择：
将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。
◑将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。◑此题为判断题(对，错)。
0.10 mol·L－1HCN溶液的电离度为0.01% ，则氢氰酸的电离常数是
5mol£¯l烧碱溶液能稀释成0.05M的溶液（)ml
借助指示剂的变色确定终点,下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定？如果能,计算计量点时的pH,并选择合适的指示剂。（1)0.10mol·L<sup>-1</sup>NaF;（2)0.10mol·L<sup>-1</sup>HCN;（3)0.10mol·L<sup>-1</sup>CH<sub>3</sub>ClCOOH。
在0.05mo1/l的HCN中，若有0.01％的HCN电离了，则HCN的解离常数Ka为（)。 A.5×10-8B.5x10-10
与0.2mol/L的HC1溶液lOOmL,氢离子浓度相同的溶液是（）
计算分析浓度以c（HCN)=1.0X10<sup>-3</sup>mol·L<sup>-1</sup>的HCN水溶液的pH.
①某特定大分子在0．01 mol／／L NaCl中结构很紧密，而在0．5 mo1／／L NaCl中充分伸展，在决定该分子的外形大小和形状中起重要作用的可能是什么力？②若有一近无规线团状大分子，它在0．2 mol／L NaCl中充分伸展，而在0．01 mol／L NaCl中呈刚性。试问是什么力可能使它伸展？
12、下列缓冲溶液缓冲能力由小到大的顺序是 ①0.06mol•L-1 HAc和0.04mol•L-1 NaAc ②0.06mol•L-1 HAc和0.06mol•L-1 NaAc ③0.05mol•L-1 HAc和0.05mol•L-1 NaAc ④0.1mol•L-1 HAc和0.1mol•L-1 NaAc
配置0.05mol/L的NaOH标准溶液2.5L,需粗称多少克NaOH？[M（NaOH）=4.g/mol]
