因Cl的电负性大于H的电负性，所以C₂Cl₂的极性大于C₂H₂。（)

元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性<2.0，非金属元素的电负性>2.0。

氢键是H与电负性很大的元素原子间以共价键结合的同时又与另一个电负性小的元素原子间产生的吸引作用。

电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2.

负性情绪让人感到痛苦，所以是没有意义的

元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性<2.0，非金属元素的电负性>2.0。（）

元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性2.0。（）

氮和氧的电负性大于碳，所以硝基和羟基使苯环钝化。（ ）

氮电负性大于碳，所以硝基和氨基使苯环钝化。 ( )

【判断题】金属元素的电负性＜2.0,非金属元素的电负性＞2.0,这是元素电负性的一般规律。（)

化合物Cl₂H^aC—CH₂Cl中，H^a质子的精细结构有多少峰______。

2.电负性

加NH₃·H₂O于Hg₂Cl₂上，容易生成的是( )。

写出下列分子所隶属的点群：HCN，SO₃，氯苯（C₆H₅Cl)，苯（C₆H₄)，。

三种振动ν C==O ，ν C==N 及ν C==C 的频率大小次序为( )(电负性：C2.6，N3.0，03.5)

写出C₅H₁₁Cl可能的构造异构体,并写出中英文命名,指出与氯原子相连的碳原子级数.

写出下列含有一个手性碳原子的化合物的费歇尔投影式，其对映异构体用R，S标记法命名。（1)相对分子质量最小的烷烃。（2)相对分子质量最小的烯烃。（3)分子式为C₃H₆Cl₂的氨代烷。

请解释下列事实：①共价半径Be＞B，Be＜Mg②第一电离能Be＞B，N＞0③电负性F＞Cl

不查表,按要求排列顺序并解释理由:（1)Mg,Mn,Br和Ca按半径从小到大的次序排列;（2)H,C,O,F和Na按电负性增加的次序排列;（3)C,N,Ne和0按电离能从小到大的次序排列，

某烃C₃H₅（A)在低温时与氯作用生成C₃H₆Cl₂（B),在高温时则生成C₃H₅Cl（C)。使C与碘化乙基镁作用得C₅H₁₀（D),D与NBS作用生成C₅H<sub>9</sub

设有元素A，B，C，D，E，G，M，试按下列所给的条件，推断它们的元素符号及在周期表中的位置（周期、族），并写出它们的价层电子构型。 （1）A，B，C为同一周期的金属元素，已知C有3个电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，并且A＞B＞C； （2）D，E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D的单质为液体，E的单质为固体； （3）G是所有元素中电负性最大的元素； （4）M为金属元素，它有四个电子层，它的最高氧化值与氯的最高氧化值相同。

2、2、下列化合物中碳原子的电负性最大的是（）

元素电负性的一般规律中，金属元素的电负性＜2.0，非金属元素的电负性＞2.0。（)

化合物A及B的分子式分别为C₃H₇Br及C₄H₉Cl根据它们¹HNMR谱的数据，写出它们的结构式，并注明各峰的归属。

根据元素周期表找出:（I)H,Ar,Ag.Ba,Te.Au中最大的原子;（2)As,CaO,P,Ca,Se.Sn中电负性最大的原子。