在氧化还原反应中，氧化还原电对电极电位代数值较大的（）物质，可以氧化电极电位代数值较小的电对的（）物质，以此判断氧化还原进行的方向。
在一般情况下，只要两电对的电极电位之差超过（），该氧化还原反应就可用于滴定分析。
在有氧化还原电对的溶液中，插入两支相同的铂电极，电池电动势等于（），若在两极间加上一个很小的电压，接正极的铂电极发生（）反应，接负极的铂电柝发生（）反应，此时溶液中有电流流过，这种加很小电压引起电解反应的电对称为（）。
在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。
已知电极反应 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051110335539587.jpg ，其氧化还原电对的符号正确的是（）。
有酸或碱参与氧化还原反应，溶液的酸度影响氧化还原电对的电极电势。
改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。
已知φ（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V，pH=2时，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θφ=（）V，该电对的电极反应是（）
平衡常数K值的大小是由氧化剂和还原剂两个电对的条件电位（）决定的。
已知电对的标准电极大小顺序为 https://assets.asklib.com/psource/2015103011111164970.jpg ，则下列离子最强的还原剂为（）。
从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是崐（）。
在下面的程序段中，内层for语句的循环体中不存在中止循环的控制语句，也没有改变i和j的值的操作，则内循环体执行的总次数为20至30次。（第4章 循环结构程序设计）int i,j;for(i=5;i;i--)for(j=1;j<5;j++){......}
在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越 。
已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V，若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是
在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断( )。
条件电极电位的大小反映了在外界影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。
已知298K时，电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V，当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时，该电对的电极电势变化值为
从有关电对的电极电势判断氧化还原反应进行方向的正确方法是：
在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电位位相差越大，则该氧化还原反应符合哪一条
Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（)因素无关。A.溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加B.温度升高C
【判断题】在下面的程序段中，内层for语句的循环体中不存在中止循环的控制语句，也没有改变i和j的值的操作，则内循环体执行的总次数为20至30次。（第4章 循环结构程序设计） int i,j; for（i=5;i;i--) for（j=1;j＜5;j++) { ...... }
【判断题】条件电极电位的大小反映了在外界影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。
35、电极电位的大小取决于电对本身，与反应温度、氧化态物质、还原态物质浓度、压力等无关。
试写出下列各电对的电极反应式，并查表求出其电极电势值：
