水中镁离子主要是由含CO2的水溶解了地层中的()所致。
水中镁离子主要是由含二氧化碳的水溶解了地层中的()所致。
CO<sub>2</sub>气体保护焊时容易产生飞溅,这是由()所决定的
在配合物[Co(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>Cl](NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>中,中心离子的电荷是( )。
氢氧化钠能有效地消除水中的碳酸盐硬度和镁硬度,其反应式如下:Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+2NaOH—→CaCO<sub>3</sub>↓+Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+2H<sub>2</sub>OMg(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+4NaOH—→Mg(OH)<sub>2</sub>↓+2Na<sub>2<
含NaHCO<sub>3</sub>和Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>混合液,用HCl滴定Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>量,可选择指示剂( )。
在配离子[Co(en)(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>2</sub>]<sup>-</sup>中,中心离子的配位数为( )。
焊接电弧静特性曲线呈U形,它有三个区域。小电流钨极氩弧焊、微束等离子弧焊等。通常使用电弧静特性的(),对于焊条电弧焊、粗丝CO<sub>2</sub>气体保护焊、埋弧焊多工作在电弧静特性的(),对于细丝大电流CO<sub>2</sub>气体保护焊、等离子弧焊通常工作在电弧静特性的()
已知(1)计算;(2)写出[Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>与Br<sub>2</sub>(l)反应的离子方程式,计算25℃时该反
称取()克Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶于水中,并用水稀释至500ml摇匀即可得0.5mol/LNa<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液。
鼓风式除CO<sub>2</sub>器一般可将水中CO<sub>2</sub>含量降至()以下
已知20℃时,压力为101.325kPa的CO<sub>2</sub>(g)在1kg水中可溶解1.7g,40℃时同样压力的CO<sub>2</sub>(g)在1kg
在配合物[Co(NH<sub>3</sub>)5Cl](NO<sub>3</sub>)<sup>2</sup>中,中心离子的电荷数是()。
计算(¿21¿)0.10mol/LH<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液中各离子浓度:(2)若用HCI调节pH=I.00时,溶液中的浓度。(
配合物[Co(H<sub>2</sub>O)2(C<sub>2</sub>O4)2]-的中心离子氧化值和配位数分别是()。
含H<sub>2</sub>S摩尔分数2.5×10<sup>-5</sup>的水与空气逆流接触以使水中的H<sub>2</sub>S脱除,操作在101.3kPa、25℃下进行,物系的平衡关系为y=545x,水的流牵为5000kg/(m<sup>2</sup>·h)。
[Co(en)<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>]的名称是(),中心离子是(),配体是(),配位数是(),K<sub>f</sub><sup>θ</sup>=()(书写表达式).
CO<sub>2</sub>焊一般都采用(),飞溅小、电弧稳定、熔深大、成形良好,焊缝含氢量低
测定水的碱度(只采用含OH<sup>-</sup>、CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>和HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>碱性离子的水样)时,以酚酞作指示剂时,主要滴定反应如下()(pH=8.3时,全部完成)()(pH=8.3时,全部完成)再以甲基橙(或甲基红-亚甲基蓝)作指示剂,继续滴定时,主要滴定反应如下()(全部完成)
水中的铁离子主要是(),而()因容易水解而生成难溶Fe(OH)<sub>3</sub>胶体物质,所以在水中不能游离存在。
将Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>和NaHCO<sub>3</sub>混合物30g配成1L溶液,测得溶液的PH=10.62,计算溶液含Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>和NaHCO<sub>3</sub>各多少克。
曝气作用是向水中充氧和驱除少量水中CO<sub>2</sub>以提高pH值。()
酚酞碱度以()作指示剂,反应终点PH=(),此时,水中的()被全部中和成水,CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>的一半被中和
当水的温度一定时,压力愈低(真空愈高)则水中残余的氧及CO<sub>2</sub>的量愈高()