升高温度会使化学平衡向吸热反应方向移动，此时正逆反应的反应速度分别（）。
根据假定的正方向计算某支路电流，如果算得电流值为正，说明电流的实际方向与正方向（），若算得电流数值为负，则表明电流的实际方向与正方向（）。
催化剂加快了正反应的速度，对逆反应的速度则（）。
可逆反应2X+Y=2Z（g）（正反应放热反应），气体的平均摩尔质量M随温度变化如图所示，则下列说法正确的是（）https://assets.asklib.com/images/image2/2018022609213580297.png
根据斯金纳的操作条件反射理论，强化分正强化和负强化，无论正强化还是负强化，其作用都是改变同类反应在将来发生的概率。
碳氧反应中除了与渣中FeO的反应是放热反应外，其余都是吸热反应。
某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：（）
凡是伴随有放热发光现象的反应都是燃烧。
正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH>0，温度升高，平衡常数（） ，平衡向 （）方向移动。
一个放热反应在什么情况下都是放热反应。
邻二甲苯氧化生成苯酐的主副反应都是强烈的放热反应。
改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。
某放热反应正反应活化能是15kJ／mol，逆反应的活化能是（）
化学平衡是动态平衡，亦即当达到平衡状态时，正反方向的反应仍然在进行，只是此时Ｖ正＝Ｖ反。
每一个化学反应都伴随着吸热或放热。如果正反应是放热的，那么（ ）。
每一个化学反应都伴随着吸热或放热。如果正反应是放热的，那么（ ）。
1、若反应 A + B == C +D 正逆向均为二级反应， 则平衡常数 K 与正逆向速率常数k+ , k- 间的关系为：
反应C（s) + CO2（g)==2CO（g) 的反应焓变为172.5 kJ×mol-1。依下表进行反应条件的改变，请在表中填写正确的答案（指出是增大、减小或不变，以及移动方向）。 k正 k逆 r正 r逆 Ky 平衡移动方向 增加总压 升高温度 （正)催化剂
对于吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。
已知2NO2（g）N2O4（g）（正反应放热），该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）
在298.15 K 标准态下，对反应. 通过计算回答下列问题：（1)正反应是吸热还是放热？（2)正反以记嫡
等压下某可逆反应的正反应的活化能为逆反应的活化能为反应的摩尔焓变为则三者之间的关系为（)。
在用基尔霍夫第一定律列节点电流方程式时，若解出的电流为负，则表示实际电流方向与假定电流正方向相反（）
15、凡放热反应都是自发反应。（）
