已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（）。
已知在1mol/L H2SO4溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO4标准溶滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）。
147g/LH2SO4溶液的物质的量C（1/2H2SO4）浓度是（）mol/L（H2SO4的摩尔质量为98gmol/L）。
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）
73.5g/LH2SO4溶液的物质的量c（1/2H2SO4）浓度是（）mol/L（H2SO4摩尔质量为98gmol/L）。
将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液中OH-的物质的量浓度为2mol/L。
下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）。
下列溶液中，NO3－的物质的量浓度最大的是（）。
中和30.00mlNaOH溶液，用去38.40mLC（1/2H2SO4）=0.1000mol/L的酸溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。
取2克NaOH配置成500毫升溶液，该溶液的物质的量浓度为（）mol/L，从中取出5mL，其物质的量浓度为（）mol/L。
下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是（）A.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等B.达到沉淀溶解平衡的溶液为饱和溶液C.达到沉淀溶解平衡时，每1L饱和溶液中所含溶质的物质的量为该饱和溶液的溶解度D.难溶电解质在水中溶解度为0 mol/L
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为0.1mol/L。
下列哪种溶液的浓度与C（H2SO4)0.1mol/L的浓度相等？（)A.C（1/2H2SO4)0.2mol/L溶液B.C（1/2H2SO4)0.1
计算质量浓度为5.442g•L－1的K2Cr2O7标准溶液的物质的量浓度，以及该溶液对Fe3O4（M=231.54g•mol－1)的滴定度（mg•mL－1)。
平行四次测定某溶液的物质的量浓度，结果分别为0.2041mol·L-1，0.2049mol·L-1，0.2039mol·L-1，0.2043mol·L-1，
物质的量浓度相同的HCl、HAc、H2SO4溶液，酸性强弱顺序为（）
市售98%的浓H2SO4（密度为1.84g/ml),该溶液的物质量浓度为（)mol/L。
当下列各酸性水溶液中氢离子浓度相同时，溶液物质的量的浓度最大（）
在0.2L NaCl Mgcl2的混合溶液中 Na+的物质的量浓度为1.0mol-L Mgcl2的物质的量浓度为1.5mol-L. (1)该混合溶液中氯离子的物质的量. (2)该混合溶液中所含溶质的总质量. (3)将该混合溶液加水稀释至溶液体积为1L,稀释后溶液中氯离子的物质的量浓度.
将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）
下列溶液与0.2mol/LH2SO4中H＋物质的量的浓度相同的是（）
1升溶液中含H2SO449.04g，用物质的量浓度表示，可表示为0.5mol/L（）
有①氨水②NH4Cl 溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各 25mL ，物质的量浓度均为 0.1mo1/L ，下列说正确的是（）
计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压为（）
