某碱样为NaOH和Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的混合液,用HCl标准溶液滴定,先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液体积为V<sub>1</sub>,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液体积为V<sub>2</sub>。V<sub>1</sub>与V<sub>2</sub>的关系是( )。
某未知物A(C<sub>9</sub>H<sub>12</sub>O)不溶于水、稀酸和NaHCO<sub>3</sub>溶液,但可溶于NaOH溶液。与FeCl<sub>3</sub>溶液作用显色,在常温下不与溴水反应。A用苯甲酰氯处理生成B,并放出HCl。
用0.050mol·dm<sup>-3</sup>NaOH溶液滴定0.050mol·dm<sup>-3</sup>HCI和0.1000mol·dm<sup>3</sup>NH<sub>4</sub>CI混合溶液中的HCI,计算计量点和滴定突跃范围的pH。选甲基橙(pH=4.0)和甲基红(pH=6.0)为指示剂,求各自的E<sub>t</sub>。
用NaOH标准溶液滴定H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液会出现()个滴定突跃
用H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O晶体为基准物质标定NaOH溶液的浓度,如果保存不当,使H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O晶体失去部分结晶水,则标定NaOH溶液浓度的结果是()。
双指示剂法测定混合碱含量,已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V2,则混合碱的组成为Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+NaOH()
在新生成的Fe(OH)<sub>3</sub>沉淀中,加入少量的稀FeCl<sub>3</sub>溶液,可使沉淀溶解,这种现象是( )
将不足量的HCl加到NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O中,或将不足量的:NaOH加到HAc中去,这种溶液往往是( )。
用下列电解质凝聚由FeCl<sub>3</sub>水解生成的Fe(OH)<sub>3</sub>溶胶,凝聚能力最强的是( )。
NaOH溶液标签浓度为L,该溶液从空气中吸收了少量的CO<sub>2</sub>,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度()。
用c(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c(NaOH)=0.1000mol/L的H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>溶液时,下列说法正确的是()。已知H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>的两级离解常数分别为:K<sub>a1</sub>=5.9×10<sup>-2</sup>,K<sub>
用标准HCL溶液不能直接滴定CaCO<sub>3</sub>,因在接近化学计量点时,CaCO<sub>3</sub>溶解很慢,甚至不能完全溶解,若加入过量的标准HCL溶液并温热使其溶解,然后用标准碱液滴定剩余的HCL就可以算出CaCO<sub>3</sub>的含量,这种滴定方式属于()。
化合物A的分子式为C<sub>7</sub>H<sub>8</sub>O,不溶于NaOH水溶液,与浓氨碘酸反应生成化合物B和C。B能与FeCl<sub>3</sub>水溶液发生颜色反应,C与AgNO<sub>3</sub>的乙醇溶液作用生成黄色沉淀。试写出A,B和C的结构式,并写出各步反应式。
某碱液,可能是NaOH或Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>或NaHCO<sub>3</sub>或它们的混合物,若用HCl标准溶液滴定至酚酞终点时,用去V<sub>1</sub>ml;从酚酞终点到甲基橙终点,耗去HCl液V<sub>2</sub>ml,由下列V<sub>1</sub>与V<sub>2</sub>的关系,判断碱液的组成。
在2.3456g水中通入NH<sub>3</sub>气至饱和,溶液称重为3.018g,在该溶液中加入50.0m1 0.500mo1.L<sup>-1</sup>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液,剩余的酸用20.8m1 0.500mo1.L<sup>-1</sup>NaOH中和,试计算该温度下NH<sub>3</sub>在水中的溶解度[用g/100g(H<sub>2</sub>O)为单位]。
用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液滴定0.10mol·L<sup>-1</sup>H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>溶液,应选择的指示剂为( )。
能与FeCl<sub>3</sub>,溶液发生颜色反应,又能与溴水作用产生白色沉淀的是:()。
用HCl标准溶液为滴定剂.滴定可能含NaOH,Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>,NaHCO<sub>3</sub>或它们的混合物的试液,滴定至酚酞终点时,消耗HCI标准溶液的体积为V1,继续滴定至甲基终点,又消耗HCI标准溶液的体积为V<sub>2</sub>。若V<sub>1</sub>< V<sub>2</sub>.则试液的组成为NaOH和Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>,则V<sub>1</sub>与V<sub>2</sub>的关系为()。
Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>标准溶液只能用间接法配制的原因有()。
用c=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c=0.1000mol/L的H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液时,下列说法正确的是()。已知H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>的三级离解常数分别为:<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/18714001-18717000/18715303/2017053109252212906.jpg' />
用0.10000mol<sup>-1</sup>NaOH溶液分别滴定25.00ml.某H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液和HCOOH溶液.若消耗NaOH溶液的体积相同.则H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的浓度与HCOOH溶液的浓度之间的关系是()
无色钠盐晶体(A)溶于水后,加入AgNO<sub>3</sub>溶液有浅黄色沉淀(B)生成。用NaOH溶液处理(B),得到棕黑
测定蛋白质中N的含量,称取粗蛋白质试样3.572g,将试样中的氮转变为NH<sub>3</sub>,并以50.00mL0.2014mol·L<sup>-1</sup>的HCl标准溶液吸收、剩余的HCl用0.1288mol·L<sup>-1</sup>NaOH标准溶液返滴定,消耗NaOH溶液20.24mL,计算此粗蛋白质试样中氮的质量分数。
向沸水中滴加一定量的FeCl<sub>3</sub>溶液制备Fe(OH)<sub>3</sub>溶胶,未水解的FeCl<sub>3</sub>为稳定剂.写出胶团结构式,指出Fe(OH)<sub>3</sub>胶粒在电泳时的移动方向,并说明原因.