对于多元弱酸，只有Ka1／Ka2≥105时，才能进行分步滴定（
用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/L的H2C2O4（KA1=5.9×10-2，KA2=6.4×10-5），H2C2O4两级离解出的H+（）
0.10mol/LNa3PO4溶液的pH值为（Ka1=7.6×10－3、Ka2=6.3×10－8、Ka3=4.4×10－13）（）。
0.10mol/LNa2S溶液的pH为（）。（H2S的Ka1，Ka2分别为1.3×10-7，7.1×10-15）
用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时，下列说法正确的是（）。已知弱酸的两级离解常数分别为：Ka1=5.0×10-5，Ka2=1.5×10-10。
以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH应当是（）。
以NaOH滴定H3PO4（Ka1＝7.5×10-3，Ka2＝6.2×10-8，Ka3＝5×10-13）至生成NaH2PO4时溶液的pH为（）。
用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的H2C2O4溶液时，下列说法正确的是（）。已知H2C2O4的两级离解常数分别为：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。
0.20mol/LH3PO4溶液的pH值为（Ka1=7.6×10－3、Ka2=6.3×10－8、Ka3=4.4×10－13）（）。
NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）。（已知H3PO4的各级离解常数：Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13）（）
0.2mol/LHCl滴定0.2mol/LNaHA（Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-11）计量点的pH=，应选用（）作指示剂。
用0．10mol／L NaOH滴定0．10mol／L HAc至pH＝8．00，计算终点误差。[Ka（HAc)＝1．8×10-5]
已知FeS的Kspθ=6．0×10-18，H2 S的Ka1θ×Ka2θ=9．23×10-22，则在0．10 mol.dm-3的Fe2+溶液中通入H2S至饱和，欲使FeS不沉淀，溶液的pH应是 ()
已知Ka1Ө(H2S) =1.1×10-7 ，Ka2Ө (H2S) = 1.3 ×10-13，在0.10 mol·L-1的HCl溶液中通入H2S至饱和，则溶液中S2-的浓度为（ ）
多元酸能够分步滴定的条件是（)。A．csp1Ka1≥10-8，csp2Ka2≥10-8，且Ka1／Ka2≥105。B．csp2Ka1＜10-8，
用1000mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4（Ka1=9×10-Ka2=4×10-5）时，有几个滴定突跃，应选用何种指示剂（）
已知三元弱酸的三级离解常数分别为：Ka1=1×10-3；Ka2=1×10-5；Ka3=1×10-6。如将它配成溶液后，用标准NaOH溶液滴
NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）。（已知H3PO4的各级离解常数：Ka1=9×10-Ka2=2×10-Ka3=8×10-13）
对于一元弱酸来讲,如果其Ka≥10－8,均可用NaOH标准滴定溶液直接滴定。（)
25 mol.L-1NaH2PO4溶液100 mL和0．35 mol.L-1Na2HPO4溶液50 mL混合后，溶液的pH为多少？若向溶液中加入0．10 mol.L-1NaOH溶液50 mL，溶液的pH为多少？(H3PO4的Ka1θ=7．5×1 0-3，Ka2θ=6．3×1 0-8，Ka3θ=3．6×1 0-3；假设溶液混合后的体积即为二者体积之和)
碳酸钠的测定Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11 可以直接滴定碳酸钠，第一计量点时，可选用酚酞作为指示剂（）
下列物质中能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是__ （苯酚） 【a（=1.1×10-10;Kb（NH3）=1.8×10-5;Ka（HAc）=1.8×10-5;草酸：Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5】）（）
以NaOH滴定H3P04（Kal=7.5X10-3,Ka2=6.2X10-8,Ka3=5X10-13）至生成NaH2P04时溶液的pH为（）
3. 对于H2S水溶液，下列说法错误的是（） A. H2S是二元酸，在水溶液中存在两步解离。 B. H2S的Ka1⊙ 》Ka1⊙ C. [H+]= 2[ CO32-] D.根据酸碱质子理论，溶液中的S2-是二元碱。
