摩尔气体常数R，表示（）理想气体在恒压下，温度升高1℃所作的膨胀功。
4mol的多原子理想气体，当温度为T时，其内能为（）。
理想气体在温度升高过程中，下列（）一定是增加的。
对于理想气体，当温度升高时（）。
理想气体对外作功过程，当温度升高时，该过程是（）。
恒压比热Cp和恒容比热Cv相比（）
理想气体对外做功过程，当温度升高时，该过程是（）过程
理想气体在等压状态条件下，气体的压力随着温度的升高而升高。
物质的比定压热容（）比定容热容。
恒容条件 下，一定量的理想气体，温度升高时，内能将增加。
体积恒定时, 一定质量理想气体的温度升高, 其分子的
试根据分子配分函数证明通常温度下,双原子分子理想气体的定容热容C<sub>v.m</sub>=5/2R.
温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数则此反应用压力表示的反应速率常数k<sub>p</sub>=（).
在恒温和恒压下，对于不考虑非体积功的封闭系统，下列反应或相变过程的DH与DU之间的关系式，不正确的是（假定气体均可当作理想气体） （1) 2H2O（g) = 2H2（g) + O2（g), DH ＞DU （2) N2（g) + 3H2（g) = 2NH3（g), DH ＞DU （3) H2（g) + Cl2（g) = 2HCl（g), DH = DU （4) H2O（g) = H2O（l), DH = DU
反应3C（s）+2H20（g）=CH4（g）+2CO（g），在恒温恒容条件下进行，达到平衡后,气相各组分皆可看作理想气体, 其平衡常数为k,1Ɵ，碳的转化率为α1，若向该系统内充入氮气，则反应系统压力升高，此时反应的平衡常数为k2Ɵ，碳的转化率为α2，则k1Ɵ k2Ɵ，α1 α2（＞、＜、=)。
6、对于理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式都适用。（）
试证明范氏气体的摩尔定压热容量与摩尔定容热容量之差为
恒压热容是指在恒（）过程中，使体系温度升高1K需要的热量。
已知氖的相对分子质量为20.183，在25℃时比定压热容为1.030kJ/kg·K。试计算（按理想气体）： （1) 气体常数； （2) 标准状况下的比体积和密度； （3) 25℃时的比定容热容和热容比。
体积恒定时，一定量理想气体的温度升高，其分子
37、1mol单原子理想气体始态为273Ｋ，一个标准大气压，经下列过程：（a）恒容升温1Ｋ；（b）恒温压缩至体积的一半；（c）恒压升温10Ｋ；（d）绝热可逆压缩至体积的一半。上述四过程中，终态压力最大的过程，终态压力最小的过程，终态温度最高的过程及终态温度最低的过程分别是：
根据热力学第三定律,在温度趋于绝对零度时,定容摩尔热容趋于零;但是由麦克斯韦 - 玻耳兹曼分布计算得到单原子分子理想气体的摩尔定容热容等于 1.5 R ,出现矛盾的原因在于（）
4mol的某理想气体,温度升高20℃,求ΔH-ΔU的值.
试证明:理想气体在某一过程中的热容量Cn如果是常数，该过程一定是多方过程，多方指数n=（（Cn-Cp)/（Cn-Cy))。假设气体的定压热容量和定容热容量是常量。
