NaCl在水溶液中会电离出（）离子和（）离子。
20℃时，58.5g食盐完全溶解在90g水中，则食盐在溶液中的摩尔分数为（）。
水溶液中，电离出阳离子完全是H+，则为（）
在无机化工中，把在水溶液中发生电离，生成的阳离子全部都是水合氢离子的化合物叫做酸。下列酸类化工原料需要避光保存的是（）。
下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（）。
在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC=H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用（）。
离子交换树脂在使用过程中，有较长时间停用时，对长期停用的阴阳树脂，应用食盐溶液再生，转变为Cl型或Na型。阳离子交换树脂不宜以Ca型或H型长期保存。（）
将40g食盐溶解于160g水中所配制成的盐水溶液，其质量分数为（）。
在（）溶液中，始终存在着分子电离成离子和离子结合成分子的两个过程，即其电离是可逆的。
易溶强电解质在水中完全电离，溶液中只存在离子，不存在分子。
T12钢制作的φ20mm塞规，采用质量分数为10%的食盐水溶液淬火，淬火后表面产生纵向裂纹的可能原因是（）
1升浓度为10%的食盐溶液，如果从其中取出100毫升，那么这100毫升食盐溶液的浓度是（）。
离子型聚合反应实施方法本体、溶液、悬浮、乳液四种都可以。
溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度之比为（）。
弱电解质在水溶液中只有很少一部分分子电离为离子，大部分以（）形式存在。
在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）
若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为（）。
凡质量分数较大的组元气体，其摩尔分数是否与一定较大？试举例说明
在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度，这种叫做同离子效应。
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是[ ]饱和氯水中B．溶液中 C．pH=13的溶液中 D．由水电离室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 [ ]饱和氯水中 B．溶液中 C．pH=13的溶液中 D．由水电离 溶液中
根据电离理论，在一元强酸水溶液中氢离子浓度（）酸的分析浓度
用同一瓶NaOH标准溶液，分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，若消耗NaOH的体积相等，则说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度相等 B.H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2 C.H2SO4和HAc溶液的浓度相等 D.H2SO4和HAc溶液的电离度相等。
在NaCl的水溶液体系中，独立的组分数为（）。如果认为体系中包含水分子、Cl-、Na+、H+、OH-五个物种，则其中含有（）个浓度限制和（）个平衡限制。
16、298.15 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个系统的组分数、相数、自由度数为:
