20 . 某碱样为 NaOH 和 Na 2 CO 3 混合溶液，用 HCl 标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去 HCl 溶液 V 1 mL ， 继以甲基 橙 为指示剂 ， 又耗去 HCl 溶液 V 2 mL ， V 1 与 V 2 的关系是 A.V 1 = V 2 B.V 1 = 2V 2 C.2V 1 = V 2 D.V 1 ＞ V 2 E.V 1 ＜ V 2

某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂，耗去HClV1mL，继以甲基橙为指示剂，又耗去V2mL，V1与V2的关系是（）。

用HCl滴定NaOH+Na2CO3混合碱到达第一化学计量点时溶液pH约为（）。

CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O H2S+2NaOH→Na2S+2H2O为（）的方程式。

氢氧化钠能有效地消除水中的碳酸盐硬度和镁硬度，其反应式如下：Ca（HCO3）2＋2NaOH—→CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OMg（HCO3）2＋4NaOH—→Mg（OH）2↓＋2Na2CO3＋2H2OMgSO4＋2NaOH—→Mg（OH）2↓＋Na2SO4MgCl2＋2NaOH—→Mg（OH）2↓＋2NaC从上述反应可以看出，只有（）硬度才消耗碱剂，而（）硬度和氢氧化钠作用后，除生成（）沉淀外，还同时生成了等物质的量的（）。

用HCl标准滴定溶液滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液，可得到（）个滴定突跃。

标定NaOH溶液的基准物质有草酸和无水Na2CO3。

某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1mL，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2mL，V1与V2的关系是

双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V2，则混合碱的组成为Na2CO3+NaOH。

20. 某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1mL，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2mL，V1与V2的关系是A.V1=V2 B.V1=2V2 C.2V1=V2 D.V1＞V2 E.V1＜V2

21. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL，若V1＜V2，则该碱样溶液是A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3 E. Na2CO3+ NaHCO3

下列反应中 △ r S m θ > 0 的是 。 (A) 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O(g) (B) N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) (C) NH 4 Cl(s) = NH 3 (g) + HCl(g) (D) CO 2 (g)+ 2NaOH(aq) =Na 2 CO 3 (aq)+H 2 O(l)

某碱样为NaOH和Na₂CO₃的混合液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V₁，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V₂。V₁与V₂的关系是( )。

欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 [ ] 物质 杂质 试剂或方法 A. CO 2 HCl气体 NaOH溶液 B. NaNO 3 溶液 Na 2 SO 4 溶液 Ba(OH) 2 溶液 C. CO 2 CO 点燃 D. CuO KNO 3 H 2 O

双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1＞V2，则混合碱的组成为Na₂CO₃+NaOH（）

氢氧化钠能有效地消除水中的碳酸盐硬度和镁硬度，其反应式如下：Ca（HCO₃）₂＋2NaOH—→CaCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂OMg（HCO₃）₂＋4NaOH—→Mg（OH）₂↓＋2Na<sub>2<

含NaHCO₃和Na₂CO₃混合液，用HCl滴定Na₂CO₃量，可选择指示剂( )。

向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO 2 气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是 [ ] A．溶质为Na 2 CO 3 B．溶质为NaHCO 3 C﹒1/2c(Na ＋ )＝c(HCO 3 － )＋c(CO 3 2－ )＋c(H 2 CO 3 ) D﹒c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(HCO 3 － )＋2c(CO 3 2－ )＋c(OH － )

欲使滴定消耗0.1000mol/LHCl溶液20~25ml，应取基准试剂Na₂CO₃多少克？此时称量误差能否小于0.1%？（已知：M_Na2CO3=105.99。)

CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O H₂S+2NaOH→Na₂S+2H₂O为（）的方程式

某碱液，可能是NaOH或Na₂CO₃或NaHCO₃或它们的混合物，若用HCl标准溶液滴定至酚酞终点时，用去V₁ml;从酚酞终点到甲基橙终点，耗去HCl液V₂ml，由下列V₁与V₂的关系，判断碱液的组成。

为什么商品NaOH中常含有Na2CO3？怎样简单地检验和除去？

有一碱液，其中可能只含NaOH、NaHCONa2CO3,也可能含NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO现取一定量试样，加水适量后加酚酞指示剂。用HCl标准溶液滴定至酚酞变色时，消耗HCl标准溶液V1ml，再加入甲基橙指示剂，继续用同浓度的HCl标准溶液滴定至甲基橙变色为终点，又消耗HCl标准溶液V2ml，问此碱液是混合物时，V1和V2是如下何种关系（）

下列化学反应得出的结论 不正确 的是 化学反应 结 论 A 2Na + 2H 2 O＝2NaOH + H 2 ↑ 4Na + O 2 ＝ 2Na 2 O Na应隔绝空气，密封保存 B CO 3 2- + 2H ＋ ＝CO 2 ↑ + H 2 O 遇强酸产生大量CO 2 的溶液中一定含有大量CO 3 2- C Al 2 O 3 + 6H ＋ ＝2Al 3+ + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2OH － ＝2AlO 2 － + H 2 O Al 2 O 3 是两性氧化物 D CO 2 (少量) +H 2 O+ C 6 H 5 O － →HCO 3 － +C 6 H 5 OH 相同温度时，电离出H ＋ 的能力： H 2 CO 3 ＞ C 6 H 5 OH＞ HCO 3 －

用HCl标准溶液为滴定剂.滴定可能含NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃或它们的混合物的试液，滴定至酚酞终点时，消耗HCI标准溶液的体积为V1，继续滴定至甲基终点，又消耗HCI标准溶液的体积为V₂。若V₁＜ V₂.则试液的组成为NaOH和Na₂CO₃，则V₁与V₂的关系为()。