某第4周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10，则该元素的原子序数是：（）
摩尔是系统中所含基本单位（原子、分子、离子、电子等）数与12gC的原子数相等的物质的量。
EDTA与金属离子形成螯合物时，它的氮原子和氢原子与金属离子键合，生成具有多个五原子环的螯合物。
正碳离子，是指表面缺少（）价电子的碳原子形成的烃离子
某第4周期元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10，则该元素的原子序数为（）。
吩噻嗪类药物被硫酸铈滴定时，先失去（）电子形成一种红色的自由离子，达到化学计量点时，药物失去（）电子，而红色消褪，借以指示终点。
有第四周期的四种元素A、B、C、D，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。根据原子结构判断：（1）分别写出A、B、C、D四种元素原子的核外电子排布式？（2）D与A的简单离子是什么？（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B与D能形成何种化合物？写出化学式。
一些中性分子由于失去一个或几个电子，原子核的正电荷超过了电子的总电荷，称为正离子或（）。
原子失去或得到一个或多个电子之后形成的粒子是（）.
离子化合物中，原子失去电子形成（）价，得到电子形成（）价。
摩尔是系统中所含基本单位（原子、分子、离子、电子等）数与12克C-12的原子数相等的物质量。
元素的化合价就是这种元素的原子与其他元素的原子形成化合物时得失或转移的电子数。
指出含有一个碳原子和一个氯原子的化合物，可能的同位素组合有哪几种？它们将提供哪些分子离子峰？
所谓正碳离子，是指表面缺少（）价电子的碳原子形成的烃离子。
在络离子中，金属原子是络合物的形成体，称为（）。
掌握质谱解析的相关知识对质谱结果的分析是重要的。关于分子离子的叙述错误的是A、在电子轰击下，有机物分子失去一个电子所形成的离子叫分子离子
【单选题】甲苯失去一个氢原子可以形成（）种基
凡具有（）的醛、酮、羧酸、酯、烯烃及含硫羰基、双键氮等化合物，经过六元环空间排列的过渡态，g-H重排转移到双键碳或杂原子上，同时α-β键断裂生成一个不饱和中性片段及一个奇电子离子。
(2019江苏阜宁一次调研其他) （11分）1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列 （1）的基态核外价电子排布式为 。 （2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为 ；硫可以形成化合物，则该化合物的空间构型为 。 （3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成。请写出氮原子杂化方式 。 （4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是 。 （5）配合物的熔点，沸点。可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于说法正确的是 。 A. 是非极性分子，是极性分子 B. 中原子以杂化方式与成键 C. 含有配位键 D. 反应中没有新化学键生成
现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（）
含C、H和N的有机化合物的分子离子m／z的规则是：不管N原子数的奇偶都形成奇数m/z。
某第四周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为，则该元素的原子充数是（）
13、使1mol气态原子失去电子成为正离子所需要的最低能量称为原子的（）。
（1)烃类化合物的分子离子（RS<sup>+</sup>)的m/z值能为奇数吗？（2)如果RS<sup>+</sup>只含有C、H、O原子,它的m/z值既可以是奇数,也可以是偶数吗？（3)如果RS<sup>+</sup>只含有C、H、N原子,它的m/z值既可以是奇数,也可以是偶数吗？（4)为什么m/z=31的离子不可能是C<sub>2</sub>H<sub>7</sub><sup>+</sup>？
