在30mL1mol/L氯化钠溶液和40mL的0.5mol/L氯化钙溶液混合后，混合溶液中-Cl离子的摩尔浓度为[溶液体积变化忽略不计]（）mol/L。
欲配制1000ml0.1mol/L氢氧化钠溶液，应取20mol/L的饱和氢氧化钠溶液多少ml？（）
摩尔浓度是1000mL溶液中含溶质的摩尔数表示的浓度，即mol／L。
用基准物B标定0.1mol/L的A溶液，假定反应为A+B=ρ则每份基准物需称取（）g。（设MB=100g/mol；每次滴定体积约消耗20～30ml）
计算题： 用硝酸银滴定法测定水中氯化物的含量，用0.0141mol/L氯化钠标准溶液25.0ml，加入25.0ml蒸馏水后，对一新配制的硝酸银标准溶液进行标定，用去硝酸银溶液24.78ml，已知空白消耗硝酸银溶液0.25ml，问硝酸银溶液浓度是多少？假如用其测定水样，50.0ml水样消耗了硝酸银标液5.65ml，则此水样中氯化物含量多少（氯离子的摩尔质量为35.45）
计算题： 用硝酸滴定法测定水中氰化物，已知样品中氰化物含量高，取50.00ml水样，加入150ml蒸馏水蒸馏，接收馏出液100ml，取10.00ml滴定，测定数据如下：滴定空白溶液A.gA.NO3溶液0.08ml，滴定水样消耗A.gNO3溶液3.82ml，A.gNO3溶液浓度为0.0137mol/L，试计水样中氰化物的含量。
摩尔浓度是1000ml溶液中含溶质的摩尔数表示的浓度，即mol/L。
将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A.10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液B.40 mL水C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D.100 mL 0.01 mol/L盐酸
欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（12mol/L HCl)（)mL。A.0.84mLB.8.4mLC.1.2mL;D.12mL
欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液500ml （氢氧化钠的分子量为40)， 需要氢氧化钠固体多少克A、40gB、20gC、
碳电极溶出伏安法测定药物氯丙嗪,在0.05mol/L磷酸盐介质中，溶出峰电位Ep为+ 0.66V（对SCE), 50.0mL此试样溶液，产生峰电流ip0.37μA。当2.0mL 3.00pxmol/L标准氯丙嗪溶液加人试样中,峰电流增加到0.80μA，计算试样中氯丙嗪的浓度。
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HAC溶液，滴定终点的PH值及选择指示剂为（)。A.PH=8
100.0mg的含水甘油加入50.0mL的0.0837mol／LCe<sup>4＋<／sup>在4mol／L的HCIO<sub>4<／sub>中，60℃水浴中加热15
向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO 2 气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是 [ ] A．溶质为Na 2 CO 3 B．溶质为NaHCO 3 C﹒1/2c(Na ＋ )＝c(HCO 3 － )＋c(CO 3 2－ )＋c(H 2 CO 3 ) D﹒c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(HCO 3 － )＋2c(CO 3 2－ )＋c(OH － )
某弱碱，现有其共轭酸HA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH为
将50.0mL0.100mol·L<sup>-1</sup>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液，加入到50.0mL 0.200mol·L<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O，Kb(NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O)=1.8×10<sup>-5</sup>溶液中，得到的缓冲溶液pH是( )
由100.0mL0.20mol·L<sup>-1</sup>K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>和50.0mL0.70mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>混合制备Ag<sub>2
在10.0mL0.02mol/L NaOH溶液中加入10.0mL0.20mol/L HAc(HAc的pK<sub>a</sub>=4.74)，所得溶液的pH值为( )
50.0mL0.0050mol·L<sup>-1</sup>Ba（SCN)<sub>2</sub>溶液和50.0mt·L的0.0030mol·L<sup>-1</sup>K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶
将25.0mL0.40mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>和30.0mL0.50mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液混介,非稀释至100.0mL,此时溶液的pH为多少？若收该溶液25.0mL,向此溶液中加入0.10mol·L<sup>-1</sup>HCl50.0mL,此时溶液的pH为多少？若取该洛液25.0mL,向此溶液中加入0.10mol·L<sup>-1</sup>NaOH12.50mL,此时溶液pH为多少？已知磷酸的离解常数pK<sub>a1</sub>,pK<sub>a2</sub>,pK<sub>a3</sub>分别为:2.12,7.20,12.36.
用某有机溶剂从100mL含溶质A的水溶液中萃取A。若每次用20mL有机溶剂，共萃取两次，萃取百分率可达90.0%，计算该萃取体系的分配比.
摩尔浓度是l000ml。溶液中含溶质的摩尔数表示的浓度，即mol/L。（）
100.0mL，0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>溶液与50.0mL，0.1mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液混合后pH为（）。
现有0.10mol·L-1HAc溶液和0.10mol·L-1NaAc溶液，现欲配置pH=5.00的缓冲溶液100ml，则需要HAc和NaAc溶液各多少毫升？（已知：HAc的PKa=4.75)。
