（）发现元素周期律，他认为，元素性质是原子量的周期函数，原子量决定元素的特征。
元素性质随着元素原子序数的递增而周期性变化的表现为（）。
在元素周期表中，金属元素钠到非金属元素氯，原子序数递增，原子半径也递增。
元素的性质随着元素原子序数的递增而周期性变化，是由于（）引起的。
元素的（）随着元素（）的递增而呈同期性变化的规律叫做元素周期律。
元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。
元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）。
同一周期的元素，随着原子序数的递增，其金属性逐渐增强。
元素性质的周期性变化，主要表现在（）。
某高中学生学习了元素周期律后，能够根据某元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置及性质，这种方法称为（）。
（ ）注重化学性质的周期性，发明了元素周期律。
元素的性质随着元素原子序数的递增而周期性变化的，称为元素周期律。
（）注重化学性质的周期性，发明了元素周期律。
某高中学生学习了元素周期律后，能够根据某元素的原子结构推测它在元素周期表中的 位置及性质，这种方法称为( )。
1869年俄国化学家门捷列夫第一个发现了元素性质呈周期性变化的规律并发表了第一个元素周期表。
在元素周期表中，金属元素钠到非金属元素氯，原子序数递增，原子半径也递增。此题为判断题(对，错)。
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化称为元素周期律。（)
元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。此题为判断题(对，错)。
门捷列夫于1871年的《化学元素的周期性依赖关系》发表了第二个化学元素周期表，明确指出：元素的性质和它们的化合物的性质与元素的原子量有周期性的依赖关系，元素的性质是元素原子量的（）
随着原子序数的递增，元素周期表第三周期元素（Ar除外）的性质变化规律正确的是（）
镭是元素周期表中第七周期、第 Ⅱ族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是镭比钙金属性强，与卤素形成离镭是元素周期表中第七周期、第 Ⅱ族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是镭比钙金属性强，与卤素形成离子化合物，在化合物中镭显+2价 B．镭单质与水反应，可放出H2 C．镭的碳酸盐难溶于水 D．镭的氢氧化物呈两性
4、原子半径、电子层结构和有效核电荷等影响了元素的电离能、电子亲合能以及电负性等性质的周期性变化。
