不同天然水中钙离子的含量相差很大，一般在（）的河水中Ca2+的含量比其它任何离子都高。
一般天然水中的阳离子主要是Ca2＋、Mg2＋、Na＋（Ka＋），Ca2＋阳离子先和阴离子组合，组合完成后，才是Mg2＋阳离子和剩余的阴离子组合，而Na＋（Ka＋）阳离子则与最后余下的阴离子组合。（）
用EDTA法测定试样中的Ca2+和Mg2+含量时，先将试样溶解，然后调节溶液pH值为5.5～6.5，并进行过滤，目的是去除Fe、Al等干扰离子。
钠离子交换器再生时，在一定浓度的盐液中，树脂对NA+的吸取会优先于CA2+、MG2+。（）
用EDTA测定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+离子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是（）
氢离子交换器也可以去除水中的Ca2＋、Mg2＋等离子，为什么不单独用一台氢离子交换器作软化处理？
水处理过程中，溶解性的Ca2＋、Mg2＋等离子可采用（）方法去除。
一般天然水中的阴离子主要是HCO3－、SO42－、Cl－，HCO3－阴离子首先与Ca2＋、Mg2＋、Na＋（Ka＋）三种离子依顺序组合成Ca（HCO3）2（重碳酸钙）、Mg（HCO3）2（重碳酸镁）、NaHCO3（重碳酸钠），然后才是SO42－阴离子和剩余的阳离子按上述顺序组合成硫酸盐，最后才由Cl－阴离子和余下的阳离子组合成氯化物。（）
钠氏试剂法测定降水中的NH3时，如何去除Ca2+、Mg2+离子的干扰？
阳离子交换器中主要去除水中的阳离子如K+、Na+、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质
离子交换法是利用阳离子交换剂上的（）等离子来置换水中Ca2+、Mg2+等。
地层水化学成分主要有Na+、K+、Ca2+、Mg2+阳离子和（）等阴离子。
天然水中一般都含有Ca2+和Mg2＋，这两种离子是构成水的硬度的主要物质。（）
离子交换法是利用离子交换剂活性基团中的（）等阳离子与水中的Ca2+、Mg2+进行离子交换，从而达到软化的目的。
试用离子反应式说明含Ca2+、Mg2+、Na+的水通过氢型离子交换器时的离子交换过程。
由于其它离子在水中的含量较少，所以通常把Ca2+、Mg2+的总浓度看做水的（）。
固定床钠离子交换法是利用树脂中的（）与水中的Ca2+、Mg2+和其它阳离子相交换，使水质得到软化。
在海水中，（）离子含量几乎比（）离子多2～3倍，在阳离子中，其含量仅次于（）离子。（填“钙”、“镁”或“钠”）
用含有少量Ca2＋、Mg2＋离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5，以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度。最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样Ni2＋含量。问对测定结果的影响是（)
3、如何检验Ca2＋、Mg2＋和SO42-离子沉淀完全？
在天然水中，形成水的硬度的最常见金属离子是（)。A.Ca2+、Fe3+B.Ca2+、Mg2+C.Ca2+、Mn2+D.Ca2+、Zn2+
低矿化水中离子以（)为主。A.HCO3-，Ca2+，Mg2+B.HCO3-，Ca2+，Na+C.Cl-，Na+
Ca2+、Mg2+离子共存时，可以通过控制溶液pH对Ca2+、Mg2+进行分别滴定。
离子交换法是利用离子交换剂活性基团中的（)等阳离子与水中的Ca2＋、Mg2＋进行离子交换，从而达到软化的目的。
