下列哪组物质可能配制出缓冲溶液：

A . A、NAHCO3~NA2CO3（PKB=3.8） B . B、HAC~NAAC（PKA=4.7） C . C、NH4Cl~NH3•H2O（PKB=4.7） D . D、HCOOH~HCOONA（PKA=3.8）

A . NH OH —NH2OH（NH OH的pKb=3.38） B . HAc—Ac （HAc的pKa=4.74） C . NH —NH3•H2O（NH •H O的pKb=4.74） D . HCOOH—HCOO （HCOOH的pKa=3.74）

A . 如无特殊注明温度者，一般均为20℃左右 B . 溶液的离子浓度指溶液中每种离子的浓度乘以它的价数的平方总和 C . 当离子强度比较大时，由亨德生公式计算出来的pH和真实的pH偏差较大 D . 常用的缓冲溶液的配制中，磷酸盐缓冲液的配制温度略低，为18℃ E . 缓冲溶液pH几乎不因稀释而改变

A . 如果是液体计算出所需液体体积 B . 如果是固体计算出固体的质量 C . 所加入的强酸或强碱的量 D . 所加入的弱酸或弱碱的量

A . HAc（Ka=1.8×10 ）～NaAc B . HAc～NH Ac C . NH •H O（Kb=1.8×10-5）～NH Cl D . KH PO -Na HPO

A . A、重铬酸钾 B . B、高锰酸钾 C . C、硫酸镁

A . 常用的缓冲溶液的配制中，磷酸盐缓冲液的配制温度略低，为18℃ B . 如无特殊注明温度者，一般均为20℃左右 C . 当离子强度比较大时，由亨德生公式计算出来的pH和真实的pH偏差较大 D . 溶液的离子浓度指溶液中每种离子的浓度乘以它的价数的平方总和 E . 缓冲溶液pH几乎不因稀释而改变

A . NH3-NH4Cl B . HAc-NaAc C . NH3-NaAc D . HAc-NH3

A . A、乙酸； B . B、氨水； C . C、氢氧化钠； D . D、盐酸。

A . HAc-NaAc（Ka=1.75×10-5） B . NH3·H2O-NH4Cl（K=1.74×10-5） C . NaH2PO4-Na2HPO4（Ka2=6.31×10-8） D . NaHCO3-Na2CO3（K=4.68×10-11）

A . 一氯乙酸（K =1.4×10 ） B . 甲酸（K =1.8×10 ） C . 乙酸（K =1.8×10 ） D . 氨水（K =1.8×10 ）

A . 如无特殊注明温度者，一般均为20℃左右 B . 溶液的离子浓度指溶液中每种离子的浓度乘以它的价数的平方总和 C . 当离子强度比较大时，由亨德生公式计算出来的pH和真实的pH偏差较大 D . 常用的缓冲溶液的配制中，磷酸盐缓冲液的配制温度略低，为18℃ E . 缓冲溶液pH几乎不因稀释而改变

A．0.1mol/L NaH₂PO₄与0.1mol/L Na₂HPO₄等体积混合溶液 B．0.2mol/L NH₄Cl与0.1mol/L NaOH等体积混合溶液 C．0.1mol/L NaOH与0.1mol/L HAc等体积混合溶液 D．0.1mol/L NH₄Cl与0.1mol/L NH₃·H₂O等体积混合溶液

A．HCl + NH3·H2O B．NaHCO3 + Na2CO3 C．H3PO4 + NaOH D．NaOH + NaAc

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分别加NaOH溶液或HCl溶液于柠檬酸氢钠(Na₂HCit) 溶液中。写出可能配制的缓冲溶液的抗酸成分、抗碱成分和各缓冲系的理论有效缓冲范围。如果上述3种溶液的物质的量浓度相同， 它们以何种体积比混合， 才能使所配制的缓冲溶液具有最大缓冲容量、(已知H₃Cit的pKa₁=3.13、pKa₂=4.76、pKa₃=6.40)

A．NaHCO3-Na2CO3(H2CO3的pKa2=10.35) B．HAc-NaAc(HAc的pKa=4.75) C．Na2HPO4-Na3PO4(H3PO4的pKa3=12.36) D．NH4Cl-NH3·H2O(NH3·H2O的pKb=4.75)

A．NH3–NH4Cl(pKb ＝4.75) B．甲胺–甲胺盐酸盐(pKa＝10.63) C．HAc–NaAc (pKa＝4.75） D．NaH2PO4–Na2HPO4(pKa2＝7.21)

A．甲酸（pKa = 3.74）和氢氧化钠 B．乙酸（pKa = 4.74）和氢氧化钠 C．羟胺（pKb = 8.04）和盐酸 D．氨水（pKb = 4.74）和盐酸