理想气体从状态p1，V1，T等温膨胀到p2，V2，T，此过程的ΔA与ΔG的关系为（）
热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于（）
1mol水在101.325kPa、100℃时，等温蒸发为水蒸气，设蒸气为理想气体，由于该过程是等温的，所以内能变化ΔU=0。结论对否？为什么？
在300K时，1mol的理想气体由106Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa：（1）等温可逆膨胀（2）等温自由膨胀试计算这两个过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
热力学第一定律的数学表达式为ΔU＝Q+W，它适用于
某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。()
用公式ΔE=nCvΔT(式中Cv为定体摩尔热容量，视为常量，n为气体摩尔数)计算理想气体内能增量时，此式
1mol理想气体B，在298.15K下，由1.00dm3可逆膨胀至10.00dm3，求该过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
理想气体经历等熵过程，容积变化功w=-Δu，技术功wt=-Δh。
热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于
28、1mol单原子理想气体，从273K,202.65kPa经pT=常数的可逆过程压缩到405.3kPa的终态，该气体的ΔU为
2mol,101.33kPa,373K的液态水放入一小球中,小球放入373K恒温真空箱中。打破小球,刚好使H2O（l)蒸发为101.33kPa,373K的H2O（g)（视H2O（g)为理想气体)求此过程的Q,W,ΔU,ΔH;若此蒸发过程在常压下进行,则Q,W,ΔU,ΔH的值各为多少？已知水的蒸发热在373K, 101.33kPa时为40.66kJmol－1。
理想气体Δ<sub>u</sub>=c<sub>v</sub>ΔT适用于（）。
在298 K时,有一定量的单原子理想气体（Cv,m=1.5R),从始态2 000 kPa及20 dm³经下列不同过程膨胀到终态压力为100kPa,求各过程的△U、△H、Q及W.（1)等温可逆膨胀;（2)绝热可逆膨胀;（3)以δ=1.3的多方过程可逆膨胀。试在p－V图上画出三种膨胀功的示意图,并比较三种功的大小。
某理想气体的摩尔等压热客C<sub>p,m</sub>/（J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup>)=27.3+3.26X10<sup>-3</sup>T/K.在100kPa下,将5dm<sup>3</sup>该气体从20℃加热到80℃,计算此过程的Q、W、ΔU和ΔH.
理想气体等温过程的ΔA ΔG。（填＞ 、＜ 、=）
△u=cv△t对于理想气体适用于（)热力过程。
1 mol理想气体，在373 K时，经下列过程由1013.25 kPa恒温膨胀到101.325 kPa ，计算气体的W、Q、ΔU和ΔH值。 （1) 恒温可逆膨胀； （2) 恒温自由膨胀。
4mol的某理想气体,温度升高20℃,求ΔH-ΔU的值.
79、理想气体反应CO（g) + 2H2（g)=CH3OH（g)的ΔrGmƟ与温度T的关系为ΔrGmƟ=-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K＞1，则应控制的反应温度（)。
120、对于等温理想气体反应，ΔH 一定等于ΔU。
10、对于等温下的理想气体反应，其ΔH 一定（）ΔU。
2、单原子分子理想气体的CV, m =（3/2)R，温度由T1变到T2时，等压过程体系的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是：
1、设有300 K的1 mol理想气体做恒温膨胀，起始压力为1.5×105 Pa，终态体积为10 dm3。求该过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
