取分析纯硫酸13.6mL慢慢地贴壁加入盛有300mL蒸馏水的1L容量瓶中,然后用蒸馏水稀释至1L刻度,即得到浓度约0.25mol/L的硫酸标准深液。
在正常情况下,氧气在空气中的容积比例为(),标准状态下的密度为()kg/m3,常压下液化温度为()℃。氧气的制取有哪几种方法()、()、()、()。
金属锌与稀盐酸反应产生氢气,是()反应。
根据等物质的量规则,可以判断出,25ml0.1mol/l的氢氧化钠标准溶液,必须与25ml0.1mol/l的硫酸标准溶液完全作用。
用碘量法测定某厂烟道中的硫化氢,在标准状态下的采样体积为14.75L采集的样品用0.005068mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定,消耗硫代硫酸钠标准溶液12.50m1,同法做空白滴定,消耗硫代硫酸钠标准溶液19.75ml,问废气中硫化氢浓度是多少?(硫化氢的摩尔质量为17.0)
对下列现象和事实,可用金属活动性合理解释的是()。①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同:②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气;③用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液时,不能用铁制容器;④银的导电性强于铜。
8.5g锌与HCl反应,产生多少升氢气(标准状态下)?已知Zn的摩尔质量为65.4g/mol。
取分析纯硫酸13.6ml慢慢地贴壁加入盛有()蒸馏水的1L容量瓶中,然后用蒸馏水稀释至1L刻度,即得到浓度约0.25mol/L的硫酸标准深液.
计算题:试计算在标准状态下,制取44.8升氢气,需要多少克锌与足够的稀硫酸反应?
取分析纯硫酸13.6mL慢慢地贴壁加入盛有500mL蒸馏水的1L容量瓶中,然后用蒸馏水稀释至1L刻度,即得到浓度约1.25mol/L的硫酸标准深液。
标准状况下,铁与盐酸发生反应产生44.8升氢气,如果盐酸过量,则参加反应的铁为()g。
1mol锌与足量的一元、二元、三元酸反应,生成氢气的体积比为1:2:3。
在标准状况下,44.8升氨气溶于500毫升水中,其溶液的物质的量浓度是()
1kmol的理想气体质量为44.8kg则在标准状态下该气体的密度为()kg/m3。
可以用()酸与硫化铁作用来制取硫化氢气体;但不能用浓硫酸或硝酸,因为浓硫酸和硝酸具有()。
硫酸的性质有:A.高沸点;B.强酸性;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述的一个或者多个性质,试用字母填空:(1)实验室制取氢气();(2)实验室干燥氢气();(3)浓硫酸与金属铜的反应();(4)实际生产中,浓硫酸可用钢瓶贮运();(5)浓硫酸使蔗糖变黑,且有刺激性气味的气体产生()。
在实验室中通常以加热乙醇和浓硫酸的混合液来制取乙烯,在这个反应里浓硫酸()。
单级压缩式制冷系统采用标准蒸发温度为-81.5oC的制冷剂R13可制取-75oC的低温。()
在温度为273.15K和压力为l01.3kPa时,2mol任何气体的体积约为44.8L()
不能用铜和稀硫酸反应直接制取氢气是错误的。()
精密称取某铝盐试样0.3742g,加入EDTA标准溶液(0.05100mol/L)25.00ml,过量的EDTA溶液用锌标准溶液(0.04728mol/L)回滴,用去14.08ml。求试样中铝的百分含量。(M<sub>Al</sub>=26.98)
在25℃和标准压力下,用锌电极作为阴极电解ZnSO4水溶液,已知Zn2+的浓度为1 mol/L,若在某一电流密度下氢气在锌极上的超电势为0.70 V,水溶液可近似认为中性,并假设H+的浓度为10-7 mol/L。已知EƟ (Zn2+/Zn)= −0.7620 V,试问:阴极析出的物质是氢气还是金属锌?
<table><tbody><tr><td>在制取氢气并试验氢气的化学性质的实验中,点燃氢气前,一定要______.</td></tr></tbody></table></body>
4、下列制取氢气的操作顺序正确的是 () ①注入稀硫酸②放入锌粒③把仪器固定在铁架台上④塞好带漏斗和导管的双孔塞⑤收集氢气⑥检查装置的气密性