一定温度下，某反应的标准平衡常数 https://assets.asklib.com/psource/2016071716284125567.jpg 的数值（）。
某可逆放热反应，随着温度的升高，平衡常数（）。
一定温度下，某反应的标准平衡常数K0in数值（）。
一定温度下，某反应的标准平衡常数 https://assets.asklib.com/psource/2016071715370765960.jpg 的数值：（）
（2008）一定温度下，某反应的标准平衡常数 https://assets.asklib.com/psource/2015110208591839025.png 的数值：（）
化学平衡常数表示反应达到平衡时，生成物与反应物之间的数量关系，是衡量化学反应进行完全程度的标志。
一定温度下，某反应的标准平衡常数 https://assets.asklib.com/psource/2015110117192255665.png 的数值（）。
某反应的 https://assets.asklib.com/psource/2016071717462736416.jpg ＜0，则该反应的平衡常数 https://assets.asklib.com/psource/2016071717462927138.jpg 与温度T的关系符合（）。
理想气体反应CO（g)+2H2（g)→CH3OH（g)的与温度T的关系为：，若要使反应的平衡常数，则应控制的反应温度：（)。
75、温度为T的某抽空容器中，反应B3（s) = 3B（g) 达平衡时总压力为60 kPa，则此反应的标准平衡常数KӨ = 。
化学反应 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的△rGmθ与温度T的关系为：△rGmθ= -21660 + 52.92T，若要使反应的平衡常数Kθ>1，则应控制的反应温度为：
某化学反应＜0，＞0，则反应的标准平衡常数（)。A.＞1且随温度升高而增大B.＜1且随湿度升高而减小C.＜1
某一级反应A→B在一定温度范围内，其速率常数与温度（K)的关系为求：（1)反应的表观活化能与指前因
可逆反应的标准摩尔吉布斯自由能变与反应的标准平衡常数之间的定量关系为（);反应在标准状态下
在500 ~ 1000K温度范围内,反应A（g)+B（s)=2C（g)的标准平衡常数K<sup>θ</sup>与温度T的关系为已知原
某温度下，在密闭容器中进行如下反应开始时，p（A）=p（B）=300kPa，p（C）=0kPa,平衡时，p（C）=1000kPa,,在此温度下反应的 标准平衡常数是（）
一定温度下，某反应的标准平衡常数 讨论题：反应CO（g)+1/2O2（g)=CO2（g)在温度T时 KӨ=1.0×1045，不必计算，试回答下列问题： （1)该反应在温度T时 能否自发进行？为什么？ （2)该反应就熵增加还是熵减少？为什么？ （3)该反应的正向是吸热还是放热？为什么？
对于一个可逆反应在一定的温度下达到平衡时,其正、逆反应平衡常数之间的关系是（)。
反应能自发进行，在某温度下平衡常数为。若将该反应组成原电池，该电池的标准电动势是（）V
5、标准状态下，某反应在任意温度均正向自发进行，若温度升高，该反应平衡常数
68、在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。
某温度时，反应H2（） + Br 2（） &8652;2HBr（）的标准平衡常数Ky =4×10-2，则反应 HBr（） &8652;½ H2（） +½ Br 2（） 的标准平衡常数为（）
某反应的标准摩尔Gibbs自由能变化在773 K时为1.00 kJ/mol，在此温度下反应的平衡常数是（)。
79、理想气体反应CO（g) + 2H2（g)=CH3OH（g)的ΔrGmƟ与温度T的关系为ΔrGmƟ=-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K＞1，则应控制的反应温度（)。
