当溶液中氢氧根离子大于氢离子浓度时溶液呈碱性。
温度不变时，无论溶液是何酸碱性，溶液中的氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积都是相等的。
在0.1M盐酸溶液中，H+离子和C.l-离子的浓度各为0.0814，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（）
计算题：称取0.9576g干燥的H+型强酸性阳离子交换树脂，于50ml中性NaCL溶液中摇匀，静置2h，以酚酞为指示剂，用c（NaOH）=0.1146mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去年38.79ml，求此树脂之交换容量。
用C（NaOH） = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴加的NaOH溶液为19. 98ml时，体系的pH = 3.30。
相同条件下，溶液的酸性越强，溶液中氢氧根离子物质的量的浓度（），氢离子物质的量的浓度（）。
NaOH是化学抑制型离子色谱中分析阴离子推荐的淋洗液，它的抑制反应产物是低电导的水，在配制和使用时，空气中的（）总会深入NA.OH溶液中而改变淋洗液的组分和浓度，使基线漂移，影响分离。
将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液中OH-的物质的量浓度为2mol/L。
溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度之比为（）。
已知某溶液可能是由NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物组成，现用浓度为c的盐酸滴定此溶液，用甲基橙作指示剂，需V1mL，同样的试样用酚酞作指示剂，需V2mL，若V1＞0，V2＝0，则溶液的组成可能是（）。
溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的，当氢离子浓度[H+]大于氢氧根离子浓度[OH-]时，溶液显（）性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性，PH>7时溶液显（）性。
计算题：称取1.000g干燥的OH-型阴离子交换树脂，加入200.00mlc（HCL）=0.01064mol/LHCL溶液，摇匀，静置。取上层清液50.00ml，以c（NaOH）=0.1048mol/LNaOH标准溶液滴定，消耗36.55ml，求其交换容量是多少？
浓度均为0.1 mol/L的盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液和醋酸铵溶液，其氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积均相等。
某25℃的水溶液，其PH值为4.5，则溶液中的OH－浓度为（)。
向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO 2 气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是 [ ] A．溶质为Na 2 CO 3 B．溶质为NaHCO 3 C﹒1/2c(Na ＋ )＝c(HCO 3 － )＋c(CO 3 2－ )＋c(H 2 CO 3 ) D﹒c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(HCO 3 － )＋2c(CO 3 2－ )＋c(OH － )
某弱碱，现有其共轭酸HA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH为
设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液中c(OH<sup>-</sup>)为( )。
将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，则两溶液中OH−离子浓度均减小到原来的1/2。
某酸性溶液中，Fe3＋和Zn2＋离子的浓度均为0.010mol·L－1，则可以分离这两种离子的pH范围大约为（)。（已知Fe（OH)3的Ksp=2.64×10－39，Zn（OH)2的Ksp=6.86×10－17)
1.90摄氏度时水的离子积为K=3.8*10(-13),该温度时纯水的PH值为（ ） A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定 2.90摄氏度时纯水（ ） A.显中性 B.显酸性 C.显碱性 D.酸,碱性无法确定 3.常温下,下列溶液中氢离子浓度最小的是（ ） A.0.05mol/L NaOH溶液 B.0.04mol/L Ba(OH)2溶液 C.0.1mol/L 氨水溶液 D.PH=13的溶液 有急用,可以的话请分析下原因,
浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（）。
溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的，当氢离子浓度【H+】大于氢氧根离子浓度【OH-】时，溶液显（）性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性，PH＞7时溶液显（）性
用同一瓶NaOH标准溶液，分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，若消耗NaOH的体积相等，则说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度相等 B.H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2 C.H2SO4和HAc溶液的浓度相等 D.H2SO4和HAc溶液的电离度相等。
9、等体积不同浓度的NaOH溶液混合后，氢氧根浓度与氢离子浓度均减半。
