在原子结构的壳层模型中，核外电子运动状态使用一系列量子数来描述。这些量子数中不包含（）
确定电子的运动状态需要几个量子数（）
决定原子能级的主要因素是（）决定同一电子壳层中电子具有的能量及运动形式的是（）决定电子的自旋状态的是（）决定轨道量子数的是（）
决定原子轨道或电子云在空间伸展方向的量子数是（）。
电子在原子轨道中的运动遵守量子理论，分别由（）、（）、磁量子数、自旋量子数四个参决定。
电子的空间运动状态需要几个量子数来确定：
电子运动的光谱符号在主量子数n=2的时候是什么？（）
电子运动的光谱符号在角量子数l=2的时候是什么？（）
确定电子的运动状态需要几个量子数
决定电子自旋状态的是以下哪一个量子数（）。
当主量子数n=2的时候，电子运动的光谱符号是（）。
当角量子数l=2的时候，电子运动的光谱符号是（）。
主量子数取何值时,原子中的电子只可能有两种运动状态？这两种运动状态又有何不同？
下列用来描述核外电子运动状态的各组量子数中，合理的是（ ）。
某原子3d 1 电子运动状态可用n=3,l=1,m=0 ,m 1 =1/2量子数描述。（）
因为波函数有一定的物理意义，因此n、l、m三个量子数的取值有一定限制，只有满足一定关系的取值，得到的函数才能描述电子的运动状态。此题为判断题(对，错)。
某原子的价电子构型为2s22p2，若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态，则分别为2，2，0，-1/2和2，2，1，+1/2（）
描述核外电子空间运动状态时，下列不可能存在的一套量子数n、l、m是（）。
4M2*离子的3d轨道上有3个电子，该元素位于周期表中哪一周期？什么族？什么区？中文名称是什么？分别写出描述这3个电子运动状态的四个量子数。
用来表示核外某一电子运动状态的下列4组量子数，正确的为（）
对于元素的原子,其中量子数 n = 5 , l = 2 的原子轨道亚层,下列说法正确的是（） 其符号为 5d 在空间有 5 种取向 共有 5 条原子轨道 最多能容纳 8 个电子
15、波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定，但仍不能确定的是
决定原子能级的主要因素是（）,决定同一电子壳层中电子具有的能量及运动形式的是（）,决定电子的自旋状态的是（）,决定轨道量子数的是（）
量子力学如何描述核外电子的运动状态？原子轨道与哪些量子数有关？
