在醋酸溶液电导率的测定中，真实电导率即为（）
有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反应，乙溶液跟KCl溶液反应，丙溶液跟KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组（）。
相同浓度的各种溶液的电导率相同。
下列各物质在水的稀溶液中摩尔浓度相同，哪一种溶液表面发生负吸附？（）
浓度相等的酸、碱、盐稀溶液，其电导率也相等。（）
在相同百分浓度下，试比较食盐、葡萄糖和蔗糖溶液的渗透压大小，并说明原因
同一浓度的溶液，若温度不同，其电导率（）。
摩尔浓度1mol/l的醋酸和1mol/l的盐酸溶液，它们的氢离子浓度相等，PH值也相同。
在40克10％KOH溶液中加入4克KOH固体，则该溶液的浓度增大。
同一种物质，若其溶液的浓度保持不变，则该溶液的电导率就会不变
电导率的大小决定于溶液中的离子浓度、性质和溶液（）、粘度等因素。
将同体积的KCl和FeCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀，用去相同浓度的AgNO3溶液的体积相同，则这两溶液的物质的量浓度之比为（）。
1mol／L盐酸、1mol／L醋酸和1mol／L硫酸溶液的电导率按下列哪种次序递增（）
电导仪电极的清洗大多数情况下采用（）或1%～2%浓度的稀盐酸。
无限稀薄时,HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下,三种溶液中的Cl-迁移数相同。
家中盐水溶液的电导率的大小与盐水浓度无关。
在18℃时用同一电导池测得0．001mol.dm-3的K2SO4和0．01mol.dm-3KCl溶液的电阻分别为712．2Ω／和145．00Ω。试求(1)电导池常数；(2)0．001mol.dm-3的K2SO4溶液的摩尔电导率。已知0．01mol.dm-3KCl溶液的电导率为0．122 05S.1m-1。
一电导池充以0.02000mol·L-1的KCl溶液，25℃时测得其电阻为425Ω。已知25℃时0.02000mol·L-1KCl溶液的电导率为0.
在25℃时，把1．000×l0-2mol.L-1KCl溶液置于电导池中，并与100 Ω电阻相串联，然后用5．00 V电池供电，测得电流为0．005 50 A。试计算溶液的电导和电导池常数。
如果把醋酸钠固体加到醋酸的稀溶液中，则PH值将()
在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li<sup>+</sup>、Na<sup>+</sup>、K<sup>+</sup>、Rb<sup>+</sup>、…，它们的离子半径依次增大，其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于( )
用同一浓度的盐酸标准滴定溶液分别滴定体积相等的NaOH和KOH溶液，消耗的体积1:2，说明NaOH溶液和KOH溶液浓度关系是（）
下列浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附（）
已知KCl的无限稀释摩尔电导率为1.296×10-2S∙m2∙mol-1，则在KCl溶液中Cl&8211;的迁移数为0.504，则K+的无限稀释摩尔电导率为（）
