计算题：已知一异构化反应器装填催化剂45吨，反应空速为2.8h-1，试计算出反应进料流量。
计算题：已知一异构化反应装置的反应进料为126吨/小时，反应空速为2.8h-1。试计算出反应器装填催化剂多少吨。
计算温度为6000K时Na的D双线（https://assets.asklib.com/psource/2016031411235066586.jpg D1＝5895.92Å，由2P1/2→2S1/2； https://assets.asklib.com/psource/2016031411235066586.jpg D2＝5889.95Å，由2P3/2→2S1/2所对应的激发态与基态原子数之比及其强度比。 （已知普朗克常数h＝6.626×10-34J·S，玻耳兹曼常数k＝1.38×10-23J／K）
已知反应NO（g）+CO（g）（1／2）N2（g）+CO2（g）的△H<0。有利于NO和CO转化的措施是下列中哪一种？（）
已知大麦籽粒有壳（N）对无壳（n），有芒（H）对无芒（h）为完全显性。现以有芒、有壳大麦×无芒、无壳大麦，所得子代有1／2为有芒有壳，1／2为无芒有壳，则亲本有芒有壳的基因型必为（）
已知反应C 2 H 2 （g）+2H 2 （g） https://assets.asklib.com/psource/2016071715271565743.jpg C 2 H 6 （g）的△rH m <0，当反应达平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是：（）
已知下列 反应的平衡常数： H 2 (g) + S(s) = H 2 S(s) ① K 1 ； S(s) + O 2 (g) = SO 2 (g) ② K 2 。则反应 H 2 (g) + SO 2 (g) = O 2 (g) + H 2 S(g) 的平衡常数为（ ） [ 用 K 1 、 K 2 表示 ]
已知 700 ℃、 3 × 10 5 Pa （绝压）下的反应： C 4 H 10 （ A ） →2 C 2 H 4 （ B ） + H 2 ，反 应开始时 C 4 H 10 为 116kg 。求当反应完成 50% 时， c A 、 p A 、 y A 、 c B 各位多少。
已知EDTA的pKa1 ~ pKa6分别为0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 , 10.26。今在pH > 12的碱性溶液中，以EDTA滴定等浓度的Ca2+，已知在此条件下Ca2+不发生副反应。下列叙述不正确的是
10、已知下列前三个反应的Kθ值，则第四个反应的Kθ值应为 。 （1) H2（g)+1/2O2（g)=H2O（g)，Kθ1 （2 ) N2（g)+O2（g)=2NO（g)，Kθ2 （3) 2NH3（g)+5/2O2（g)=2NO（g)+3H2O（g)，Kθ3 （4) N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)，Kθ4
【论述题】已知在298K时,反应: (1) (2) (3) (4) 求反应(5) 的 (50.0分)
已知4点的有限序列x[k]={1，2，2，-1；k=0，1，2，3}，3点的有限序列h[k]={1，2，4；k=0，1，2}，试计算序列y[k]=z[k]*h[k]______。
已知H<sub>2</sub>O(g)、CO(g)在298K时的标准生成焓分别为-242kJ/mol、-111kJ/mol，则反应H<sub>2</sub>O(g)+C(s)====H<sub>2</sub>(g)+CO(g)的反应焓为( )。
已知梯形面积S=1/2（a+b）h,S,a,b,h都大于零,用a、h、S表示b.则b=
已知下列反应的平衡常数 H 2 （） 的平衡常数是
在钢水中的碳氧反应可写作：1/2{O}+[C]={CO}△H=-152.465KJ。()
已知C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△rHm=-393.5kJ·mol-1CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)△rHm=-283.0kJ·mol-1，则C(石墨)+(1/2)O2(g)=CO(g)的反应热为()。
已知CO（g）+H<sub>2</sub>O（g）→CO<sub>2</sub>（g）+H<sub>2</sub>（g）是基元反应，该反应是（）级反应。
已知在298 K和标准条件下，反应 （1/2) H2（g) + （1/2) F2（g) = HF（g) 的摩尔焓变为-271.1 kJ？mol-1，则此时反应的ΔU（）
已知气相反应2A（g)→2B（g)十D（g)的h<sub>1/2</sub>与反应物初始压力成反比,1000K下,p<sub>A.o</sub>=48.0kPa时测得其半衰期为212s.试计算1000K时,将A放入抽空的容器中,p<sub>A.o</sub>=53.3kPa,总压达到64.0kPa所需时间.
乙烷裂解生成乙烯已知在1273K,100.0kPa下,反应达到平衡时,p（C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>)=2.62kPa,p（C<sub>2</sub>H
30、2M → P 为二级反应，若 M 的起始浓度为1 mol·dm-3，反应1 h后 ，M 的浓度减少 1/2，则反应 2 h后 ，M 的浓度是 （)
2、2.已知在1.013×105 Pa下，20ºC、100 g 水中溶有H2S 7.821×10-3 g ，溶液上方H2S的平衡分压2026Pa。求： （1）解度系数H （mol·m-3·Pa-1)； （2）以气相分压与液相摩尔分数之间关系表示的相平衡方程； （3）相平衡常数； （4）总压提高一倍时的E、H、m值
5、已知反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应（1/2)N2+（3/2)H2 =NH3的标准平衡常数为
