金属及金属离子在（）时对聚合物溶液不产生降解。
金属在电解质溶液中，由于金属中铁的电位低而夹杂质的电位高，在形成的腐蚀电流回路中使夹杂质失去电子变成铁离子而加速腐蚀。
EDTA溶液最易与金属离子形成配合物的形式为（）。
（）利用氧化-还原反应，使盐溶液中的金属离子在被保护金属上析出，形成保护性涂层。
根据金属离子在稀的水溶液中的环境模型，金属离子周围的溶剂划分为（）个区域。
正电性金属位于溶液中时，溶液中的金属正离子在（），溶液一侧有多余的（）。
在天然水中，形成水的硬度的最常见金属离子是（）。
在金属腐蚀过程中，（）是控制金属离子化过程的因素，PH值是控制膜稳定性的因素。应用这两个因素，可以将金属与水溶液之间大量的复杂均相和非均相化学反应及电化学反应在给定条件下的复杂关系简明的表示在平面图上。
如果选择的指示剂与金属离子形成的配合物是胶体溶液或沉淀，则会出现（）。
将一金属片放入盐溶液中时，由于金属的活动性，金属有失去（）并成为离子进入溶液的一种倾向。
化学镀镍，又称为无电解镀镍或自催化镀镍，是通过溶液中适当的（）使金属离子在金属表面靠自催化的还原作用而进行的金属沉积过程。
能够发生( )反应的金属浸在含有该金属离子的溶液中，才能构成金属一金属离子电极。
化学镀镍是利用镍盐溶液在还原剂磷酸盐的作用下，使镍离子还原成镍金属。
金属原子形成的离子都是阳离子，所以阳离子都是金属原子形成的。
点蚀是金属材料处于含氯离子较高的酸性介质溶液中，由于材料本身与其内部所含沉淀的杂质之间的电位差而形成的（）腐蚀。
在中性或碱性溶液中，由于氢离子的浓度小，不太活泼的金属在有氧的溶液中的极反应往往是（）
EDTA在水溶液中有（ ）种存在形体，只有（ ）能与金属离子直接配位。
过渡金属的水合离子常是有颜色的，而主族金属的相应离子是无色的。
对稀溶液，不同离子对树脂的亲和力大小具有如下规律：水合离子半径（)，亲和力（)。
电极电位是衡量金属溶解变成金属离子转入溶液的趋势的，负电性越强的金属，它的离子转入溶液的趋势（）
现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（）
5、金属离子M与络合剂L形成逐级络合物，溶液中各种存在型体的分布系数与络合剂的平衡浓度 ；与金属离子的总浓度 。（填“有关”或“无关”）
热镀是利用氧化还原反应，使盐溶液中的金属离子在被保护金属上析出，形成保护性覆盖层。（)
