在海水中c（Cl-）≈10-5mol/L，c（I-）≈2.2´10-13mol/L，此时加入AgNO3试剂问（）先沉淀，已知：Ksp（AgCl）=1.8´10-10，Ksp（AgI）=8.3´10-17
已知25℃的时Mn（OH）2的Ksp=4.0×10-14，则该温度下Mn（OH）2在水中的溶解度是（）。
已知氢氧化镁的Ksp=1.8×10－11则氢氧化镁的溶解度为（）。
已知ksp，AgCl=1.8×10-10，ksp，Ag2CrO4=2.0×10-12，在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。
计算题： BaSO4和Mg（OH）2的Kspθ分别为1.1×10-10和5.61×10-12，问两者在水中的溶解度哪个大？
已知C=6亿元，I=1亿元，G=1.5亿元，X=2亿元，M=1.8亿元，则（）亿元。
已知Kspθ（AB2）=3.2×10-11，Kspθ（AB）=4.0×10-8，则两者在水中溶解度关系为（）。
投石灰去除水中的Zn2+，生成Zn（OH）2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2+的浓度为（已知Zn（OH）2的容度积Ksp=7.1×10-18，Zn的相对分子量为65）（）。
已知Kspθ(AB2)=3.2×10-11，Kspθ(AB) = 4.0×10-8，则两者在水中溶解度关系为
已知Eθ（Fe3+／Fe2+)＞Eθ[Fe（OH)3／Fe（OH)2]，则溶度积Ksp（Fe（OH)3)与Ksp（Fe（0H)2)之间的相对关系
已知C=6亿，I=1亿，间接税=1亿，G=1.5亿，X=2亿，M=1.8亿，则（）
已知Sn（OH)2、Al（OH)3、Ce（OH)4的Kspθ分别为1．4×10-28、1．3×1033、2．0×10-28，它们饱和溶液的pH由小到
已知Mg（OH)2的Ksp＝1．8 X 10-11，则Mg（OH)2饱和溶液中的pH是（)。A．3．59B．10．43C．4.5D．9.41
已知Eθ（Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，KSPθ（Fe（0H)3)=4．0×10-38， KSPθ（Fe（OH)2)=8．0×10-16，则Eθ（Fe（OH)3／F
计算Mg（OH)2在0.01mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。{Ksp[Mg（OH)2]=1.8×10-11}
投石灰去除水中的Zn2＋，生成Zn（OH)2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2＋的浓度为（已知Zn（OH)2的容度积Ksp=7.1×10－18，Zn的相对分子量为65)（)。
某酸性溶液中，Fe3＋和Zn2＋离子的浓度均为0.010mol·L－1，则可以分离这两种离子的pH范围大约为（)。（已知Fe（OH)3的Ksp=2.64×10－39，Zn（OH)2的Ksp=6.86×10－17)
已知氢氧化镁的Ksp=1.8*10－11则氢氧化镁的溶解度为（)。
已知Fe（OH)2的Ksp= 1.8´10-15，则在pH = 7.0的缓冲溶液中，Fe（OH)2的溶解度是（)mol·dm-3。
已知引力常量 G =6.67×10 -11 N·m 2 /kg 2 ,重力加速度 g =9.8 m/s 2 ,地球半径 R =6.4×10 6 m .则可知地球质量的数量级是 （）
25℃ 时，向饱和Mg（OH)2溶液中加水，则Mg（OH)2的溶解度和KspӨ都不变。
已知氢氧化镁的KSP=1.8×10-11则氢氧化镁的溶解度为（）
25℃ 时，向饱和Mg（OH）2溶液中加水，则Mg（OH）2的溶解度和KspӨ都不变（）
1、某溶液中含有0.010 mol/L的Fe3+和0.010 mol/L的Mg2+，已知Fe（OH)3和Mg（OH)2的Ksp分别为2.79×10-39和5.61×10-12。计算用形成氢氧化物的方法分离两种离子的pH范围。
