电位滴定分析中，当用EDTA标准溶液滴定变价离子（如Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu22+）可用的指示电极为（）。
在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（）。
某溶液主要含有Ca2+、、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，若在PH=10时加入适量三乙醇胺，以EDTA标准溶液滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）。
电解法制取铜粉，由于Εfe3+/Fe2+=0.771V，ΕCu2+/Cu=0.337V，故电解质溶液中的Fe3+会在阴极还原为Fe。
已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为()
预测定Fe3+和Fe2+混合溶液中Fe3+含量（已知总Fe含量大于100g/L）可用下列（）方法
用碘化钾碱性高锰酸钾法测定高氯废水中化学需氧量时，若水样中含有Fe3+，可加入（）％氟化钾溶液消除干扰。
在未知溶液中，加入氯化钡和稀硝酸，则析出白色沉淀，未知溶液中可能含有（）。
溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液后，溶液将变成什么颜色（）。
用碘化钾碱性高锰酸钾法测定高氯废水中化学需氧量时，若水样中含有Fe3+，可加入（）％氯化钾溶液消除干扰。
某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在PH=10时，加入三乙醇胺，以EDTA标准滴定溶液滴定，用铬黑T为指示剂则测出的是（）。
已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？
在Fe3+离子溶液中加入KBr溶液,再加入CCl4，在CCl4层中出现（）
【判断题】K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁时，滴定前加入H3PO4，H3PO4与产物Fe3+生成稳定的无色配合物Fe（HPO4)2－，消除Fe3+颜色的影响；同时由于生成Fe（HPO4)2－配合物，降低了溶液中Fe3+的浓度，从而提高了Fe3+ /Fe2+的电极电位，使化学计量点的电位突跃增大。
7、在含有 Fe3+ 和 Fe2+ 的溶液中，加入下述哪种溶液，Fe3+/Fe2+ 电对的电势将升高（不考虑离子强度的影响）？
增加溶液的离子强度，Fe3+／Fe2+电对的电势________________，若加入PO43-后Fe3+／Fe2+电对的电势________________，若加入F后Fe3+／Fe2+电对的电势________________，若加入1，10-邻二氮菲后，Fe3+／Fe2+电对的电势________________。
如果向一含有Fe3+和Fe2+的溶液中加入配位剂，若此配位剂只和Fe3+配位，则铁电对的电极电位将________，若此配位剂只和Fe2+配位，则铁电对的电极电位将___________。
Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（)因素无关。A.溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加B.温度升高C
在1dm30.20mol·dm－3 ZnSO4溶液中含有Fe2＋杂质为0.056g。加入氧化剂将Fe2＋氧化为Fe3＋后，调pH生成Fe（OH)3而除
在00×10-3mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为6×10-5mol·L-1和5×10-4mol·L-则此反应的K和jθ各为（）
用K2Cr2O7标准溶液测铁时，加入H3PO4可降低Fe3＋／Fe2＋的电极电势，增大突跃范围。（)
称取Fe2O3样品0.5125g，全部氧化为Fe3﹢后，加入过量的KI，析出的I2消耗c（Na2S203）为0.l000mol/L的标准溶液20.25mL，则样品中Fe2O3的百分含量为。M（Fe203）=159.69g/mol（）
在Sn2+. Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（）。ФθSn4+/Sn2+=0.15V, ФθFe3+/Fe2+=0.77V
某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）
