相平衡常数m=1,气膜吸收系数ky=1×10-4Kmol/(m2.s),液膜吸收系数kx的值为ky的100倍,这一吸收过程为()控制,该气体为()溶气体,气相总吸收系数KY=()Kmol/(m2.s)。
SO2-空气混合气体在t=20℃、P=1atm时与水接触,已知相平衡系数m=38,当水溶液中SO2浓度达到2.5%(质量),气液两相达到平衡,这时气相中SO2分压力为()kPa。
某低浓度气体溶质被吸收时的平衡关系服从亨利定律,且kY=3×10-5kmol/(m2•s),kx=8×10-5kmol/(m2•s),m=0.36,则该过程是:()。
吸收操作温度升高,相平衡常数m变(),吸收推动力();吸收压强增大,相平衡常数m变(),吸收推动力()。
对溶解度大的易溶气体,相平衡常数m很大。
在吸收操作中,操作温度升高,其他条件不变,相平衡常数m()。
对接近常压的溶质浓度低的气液平衡系统,当总压增大时,亨利系数E(),相平衡常数m(),溶解度系数()。
某低浓度气体吸收过程,已知:相平衡常数m=1,气膜和液膜体积吸收系数分别为kya=2×10-4Kmol/(m3s),kxa=0.4kmol/(m3.s)。则该吸收过程为()膜阻力控制。气膜阻力占总阻力的百分数为();该气体为()溶气体。漂流因数可表为(),它反映()。
用清水吸收空气与A的混合气中的溶质A,物系的相平衡常数m=2,入塔气体浓度Y1=0.06,要求出塔气体浓度Y2=0.006,则最小液气比为()。
对溶解度小的难溶气体,相平衡常数m很小。
吸收过程和精馏过程都存在气、液两相间的相平衡问题,在达到平衡时,其组分在气液两相中的分子浓度都服从平衡关系,即()。
对接近常压的低浓度溶质的气液平衡系统,当系统温度增加时,其溶解度系数H将()。而当系统中液相总浓度增加时,其相平衡常数m将()。
对接近常压的低溶质浓度的气液平衡系统,当总压增大时,亨利系数E(),相平衡常数m(),溶解度系数H()。
从手册中查得 101.3kPa 、 25 ℃时,若 100 g 水中含氨 1g ,则溶液上方的氨平衡分压为 0.987kPa 。已知此浓度范围内溶液服从亨利定律,则溶解度常数 H ( kmol m -3 kPa -1 )及相平衡常数 m 为
低浓度气体吸收中,已知平衡关系为y=1.5x,kxa=0.2kmol/m<sup>3</sup>.s,kya=2×10<sup>-5</sup>kmol/m<sup>3</sup>.s,,则此体系属()控制
相平衡常数m=l,气膜吸收系数ky=1×10-4kmol/(m2?s),液膜吸收系数kx的值为ky的100倍,这一吸收过程
已知某低组成气体溶质被吸收时,平衡关系服从亨利定律,气膜吸收系数为3.15×10-7kmol/(m2.s.kPa
根据双膜理论,可溶组分的相平衡常数大,吸收过程的速率为气膜控制()
在1atm、20℃下某低浓度气体混合物被清水吸收,若气膜吸收系数kg=0.1kmol/(m2.h.atm),液膜吸收系数k
3.某混合气体中含有2%(体积)CO2,其余为空气。混合气体的温度为30℃,总压强为506.6kPa。从手册中查得30℃时CO2在水中的亨利系数 E=1.88×105kPa,试求溶解度系数 H(kmol/(m3·kPa))及相平衡常数 m,并计算每100克与该气体相平衡的水中溶有多少克CO2。
对某低浓度气体吸收过程,已知相平衡常数m=2,气、液两相的体积传质系数分别为Kya=0.2kmol/()。则该吸收过程为气膜阻力控制
19、逆流操作吸收塔,已知塔底混合气体气相摩尔分率yb=0.05, 塔顶吸收液液相摩尔分率xa=0.005,平衡关系为y*=x, 求 L/G=1.2时 能达到最大吸收率ηmax?(用小数表示,不要用百分数)
2、2.已知在1.013×105 Pa下,20ºC、100 g 水中溶有H2S 7.821×10-3 g ,溶液上方H2S的平衡分压2026Pa。求: (1)解度系数H (mol·m-3·Pa-1); (2)以气相分压与液相摩尔分数之间关系表示的相平衡方程; (3)相平衡常数; (4)总压提高一倍时的E、H、m值
80、在填料塔中用清水吸收某混合气体中的溶质组分,要求溶质的吸收率为99.2%,操作液气比为最小液气比的1.65倍,操作条件下的相平衡常数为1.86,则操作液气比为 。(保留到小数点后两位)