用EDTA滴定法测定时，取水样50.00mL，得以下结果：①50.00ml去离子水加钡镁混合液4.00ml，耗EDTA30.00ml，②滴定：50.00ml水样，总硬度时耗EDTA7.80ml，③滴定50.00ml试样时，耗EDTA36.00ml，请计算含量（EDTA浓度0.01000moe/e）
在25℃时，滴定管中放出25.00ml水，在天平上称出其质量为24.9400g，查衡量法校正表可得到25℃时1ml水与1g砝码的质量差值为0.00389g，则滴定管在25.00ml处校正到20℃时的校正值为（）.
测定无机盐中的SO2-4，称取样品3.00g，溶解定容至250mL，取25.00mL，加0.0500mol/LBaCl2溶液25.00mL，加热沉淀后，用0.0200mol/L的EDTA滴定剩余的Ba2+，耗去17.15mL，则样品中SO2-4的百分含量为（）。
用0.1000mol/LHCl滴定30.00mL同浓度的某一元弱碱溶液，当加入滴定剂的体积为15.00mL时，pH为8.7，则该一元弱碱的pKb是（）。
测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。计算水样的硬度。（以CaCO3计）
用HCl滴定液（0.1000mol/L）滴定25.00mLNaOH溶液，终点时消耗HCl滴定液20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（）
称取0.2000g试样溶解后，稀释250ml，移取25.00ml.用0.0100mol/lEDTA标准溶液滴定，消耗20.00ml，分别计算A1和Al2O3的百分含量？
称取1.0035g石粉，用6mol／L的盐酸溶解，定容到250ml容量瓶内，取25.00ml于三角瓶内，加5ml三乙醇胺，5ml10%氢氧化钠，加少许钙指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴至溶液显纯蓝色，消耗EDTA的体积为19.15ml，一致EDTA浓度为0.05032mol／L，空白为0.05ml，则该样品中钙含量为（）
50.00mL的滴定管，25mL的校正值是+0.08mL，30.00mL的校正值是-0.02mL，即为28.36mL的校正值实际体积是（）mol.
在25℃时校准滴定管，放出纯水10.00mL，称得质量为9.980g，此滴定管10.00mL的校正值为（）[γ=0.99617（g/mL）]。
滴定管的读数误差为 0.01 mL，分别计算滴定体积为：2.00 mL，10.00 mL，25.00 mL时的相对误差。
移取一定体积钙溶液，用0.02000 mol/L EDTA溶液滴定时, 消耗25.00 mL；另取相同体积的钙溶液, 将钙定量沉淀为CaC2O4，过滤，洗净后溶于稀H2SO4中，以0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，应消耗溶液体积(mL)为（）
智慧职教: 滴定管的读数误差为±0.02mL，如果滴定时用去滴定液2.50 mL，相对误差是多少？如果滴定时用去滴定液25.00 mL，相对误差又是多少？
某水溶液中含有HCl与H2CrO4，吸取25.00mL试液用0.2000mol／L的NaOH滴定剂滴到百里酚酞终点时消耗40.00mL。另取25.00mL试样，加入过量KI和酸，使之析出I2，用0.1000mol／L的Na2S2O3滴定，滴至终点时，消耗40.00mL，计算在25.00mL试样中含HCl、H2CrO4各多少摩尔？
移取20.00mLHCOOH和HOAc的混合试液,以0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH滴定至终点时,共消耗25.00mL.另取上述试液20.00mL,准确加入0.02500mol·L<sup>-1</sup>KMnO<sub>4</sub>强碱性溶液75.00mL.使KMnO<sub>4</sub>与HCOOH反应完全后,调节至酸性,加入0.2000mol·L<sup>-1</sup>Fe标准溶液40.00mL,将剩余的
取100.0mL水样，在pH为10时以铬黑T为指小剂用0.01000mol·L<sup>-1</sup>EDTA标准溶液进行滴定，消耗23.00mL.另取10.00ml.水样，调节pH为13.使Mg生成Mg(OH)<sub>2</sub>沉淀，以紫脉酸胺为指示剂.用同EDTA柯准溶液滴定，消耗10.00mL.分别计算此水样中Ca<sup>2+</sup>和Mg<sup>2+</sup>的浓度.
根据化学分析原理，20.00mL0.1000mol£¯L硫酸（H<sub>2<£¯sub>SO<sub>4<£¯sub>)溶液滴定到终点,需消耗0.1000mol£¯L氢氧化钠（NaOH)溶液（滴定剂)20.00mL。（)
用18．00ml 0．1000mol／L HCl标准溶液滴定25．00mL碱液至酚酞变色，再加入甲基橙指示剂后继续滴定至变色，消耗了HCl标准溶液5．5mL，该碱的组成是()。
取100mL水样，加入缓冲溶液和指示剂后，用C（1/2EDTA）＝0.1000mol/L标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液6.00mL，此水样的硬度为（）
在25℃时校准滴定管，放出纯水10.00mL，称得质量为9.980g，此滴定管10.00mL的校正值为（）【γ=0.99617（g/mL）】
某碱液25．00 mL，以0．100 0 mo1·L－1 HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15．28 mL，再加甲基橙继续滴定某碱液25．00 mL，以0．100 0 mo1·L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15．28 mL，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl 6．50 mL，此碱液的组成是（）
称取氧化锌试祥0.8600g,溶液水后控制溶液的酸度pH=6,以甲酚橙为指示剂,用0.1024mol/L的EDTA浴液25.00ml。滴定至终点,则氯化锌的含量为。M（ZnCl2）=136.29g/mol（）
7、用CaCO3标定EDTA溶液。称取0.1005 g CaCO3，溶解后用容量瓶配成100.0 mL溶液。吸取25.00 mL，在pH 12时，用钙指示剂指示终点，用待标定的EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液24.50 mL，则该EDTA溶液的浓度是（）mol/L。（已知CaCO3的摩尔质量为100.1 g/mol）
分析含铜、锌、镁合金时,称取0.5000g试样,溶解后用容量瓶配成100mL试液.吸取25.00mL,调至pH=6,用PAN作指示剂,用0.05000mol·L-<sup>1</sup>EDTA标准溶液滴定铜和锌,用去37.30mL.另外又吸取25.00mL试液,调至pH=10,加KCN以掩蔽铜和锌,用同浓度EDTA溶液滴定Mg<sup>2+</sup>,用取4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽锌,又用同浓度EDTA溶液滴定,用去13.40mL.计算试样中铜、锌、镁的质量分数.
