物质由原子组成,每个原子均由原子核及电子组成,电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量,且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。表征原子的能量状态的称为().
物质由原子组成,每个原子均由原子核及电子组成,电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量,且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。原子处于最低能量状态叫().
物质由原子组成,每个原子均由原子核及电子组成,电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量,且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。K层最多可容纳的电子数为().
在同一电子轨道中,不可能有两个自旋方向相同的电子。
若将N原子轨道的电子排布式写成 https://assets.asklib.com/psource/2016071716385592584.jpg ,它违背了()。
原子结构中,核外电子的分层排布是有一定规律的,各电子层最多容纳的电子数目是()个。
决定原子能级的主要因素是()决定同一电子壳层中电子具有的能量及运动形式的是()决定电子的自旋状态的是()决定轨道量子数的是()
电子在原子轨道中的运动遵守量子理论,分别由()、()、磁量子数、自旋量子数四个参决定。
原子核外电子排布中,倒数第二层最多只能容纳8个电子。
根据泡利原理,每个原子轨道最多可容纳的电子数为 ( )
每个轨道最多只能容纳两个电子,而且这两个电子的自旋运动的方向是相同的。
同一个轨道里可以有两个自旋相同的电子。
在一个轨道里,不能有两个电子自旋方向相同。
泡利不相容原理提出,每个轨道最多只能容纳( )个电子。
针对“最多只有两个电子能处于同一个量子轨道”的问题,荷兰的乌伦贝克和高斯密特提出了电子自旋的观点,这使得这两个电子具有了不同的
泡利教授指出:最多只有两个电子能处于同一个量子轨道,就好比一个家庭只能容纳一男一女两个人,但这两个电子必须有所区别。那么与这个区别有关的物理概念是
不参考周期表,试给出下列原子或离子的电子排布式和未成对电子数。(1)第4周期第7个元素。(2)第4周期的稀有气体元素。(3)原子序数为38的元素的最稳定离子。(4)4p轨道半充满的主族元素。
画出下列离子在八面体场中d轨道能级分裂图,写出d电子排布式.(1)Fe<sup>2+</sup>(高自旋和低自旋);(2)Fe<sup>3+</sup>(高自旋);(3)Ni<sup>2+</sup>;(4)Zn<sup>2+</sup>;(5)Co<sup>2+</sup>(高自旋和低自旋).
在学习核外电子排布知识时,甲、乙两小组对多电子原子的能级的有关知识产生了分歧:甲组认为第3周期元素的基态在学习核外电子排布知识时,甲、乙两小组对多电子原子的能级的有关知识产生了分歧:甲组认为第3周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,而乙组认为第3周期元素基态原子中一定有d电子,下列可作为甲组论据的是 [ ]能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.近似能级图中的顺序,3d轨道能量比4s轨道高
每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相同的电子()
17、电子绕原子核运动,产生电子轨道磁矩;电子本身自旋,产生电子自旋磁矩。
不考虑自旋,原子中的电子状态可以表示为
决定原子能级的主要因素是(),决定同一电子壳层中电子具有的能量及运动形式的是(),决定电子的自旋状态的是(),决定轨道量子数的是()
写出S、P、Cr、Fe、Zn、Eu、Gd等原子的最外层电子排布及自旋状态.