下列选项中,()溶液具有调节控制溶液酸度的能力,在溶液中加入少量酸、碱或将溶液稍加稀释时都能保持近于恒定的pH值。
缓冲溶液对溶液的酸碱起缓冲作用,原因在于,溶液中存在着大量的弱酸及其共轭的弱碱或(),使其既可以()质子,又可以给出质子。
根据酸碱质子理论,在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是()。
酸的强度取决于它将质子给予水分子的能力,可用酸的离解常数Ka表示。
根据酸碱质子理论,酸给出质子的趋势(),生成的共轭碱()。
溶液酸度越高,KMnO4氧化能力越强,与Na2C2O4反应越完全,所以用Na2C2O4标定KMnO4时,溶液酸度越高越好。
根据酸碱质子理论,在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸。
EDTA对金属离子的络合能力随酸度的不同而不同,酸度越低,络合能力越强
通常用酸碱在水溶液中的()的大小衡量其给出和获得()能力的强弱。
用酸碱质子理论解释水分对非水溶液滴定酸和碱的影响。
磷酸水溶液中,含有H3PO4 、H2PO4-、HPO42-、PO43-按酸碱质子理论,既是酸又是碱的是_______,_______。
根据酸碱质子理论,在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸
在 HAc — NaAc 组成的缓冲溶液中,若 c(HAc) > c(Ac-),则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为
非水溶剂中的酸性溶剂,是指给出质子能力较强的溶剂,如冰醋酸,丙酸等。
在第二类导体中,溶液中的粒子数越多其导电能力越强。
在HAC-NAAC组成的缓冲溶液中,若C(HAC)>C(AC-),则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为()
酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子能力的强弱。给出质子的能力愈强,______就愈强;反之就愈弱。同样,接受质子的能力愈强,______就愈强;反之就愈弱。
根据Bronsted酸碱理论,酸的强度取决于释放质子的能力,释放质子的能力越强,酸的强度就越()。
溶液酸度越高,KMnO4氧化能力越强,与Na2C2O4反应越完全,所以用Na2C2O4标定KMnO4时,溶液酸度越高越好。此题为判断题(对,错)。
有良好的抗高温氧化能力,在氧化性酸溶液,如硝酸溶液中,有良好的耐蚀性,在硝酸和氮肥工业中广泛使用的是()不锈钢。
果胶酸(pecticacid)是广泛分布在植物中的多糖(细胞壁组分)。果胶酸酸性水解产生D-半乳糖醛酸。果胶酸经甲基化,然后水解,只给出2.3-..-O-甲基-D-半乳糖醛酸。此外,果胶酸可被-糖苷酶水解。请指出此多糖的二糖结构单位。(用哈沃斯式表示)
为什么Na2CO3溶液是碱性的,而ZnCl2溶液却是酸性的?试用酸碱质子理论予以说明。以上两种溶液的离子碱或离子酸在水中的单相离子平衡如何表示?
根据酸碱质子理论,在水溶液中的下列分子或离子:HSO<sub>4</sub><sup>-</sup>、C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>-</sup>、H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>-</sup>、[Al(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup>、NO<sub>3</sub><sup>-</sup>、HCl、Ac<sup>-</sup>、H<sub>2</sub>O、[Al(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>(OH)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>中,只能作质子酸的有();只能作质子碱的有();既可作为质子酸又可作为质子诚的有().
在水溶波中,酸平衡表示叙述中不正确的是()