若将0.002mol/L硝酸银溶液与0.005mol/L氯化钠溶液等体积混合则(Ksp=1.8×10-10)()。
25 ℃ 时, b (NaCl) = 0.01 mol × kg -1 的水溶液, g ± = 0.904, 则阴、阳离子的平均活度 a ± = 。
298K时, 某溶液含有NaCl和ZnSO4,离子强度为 0.014mol/kg,已知A=0.509(mol/kg)-1/2,则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于:
浓度为0.3mol×kg-1的A2B电解质溶液的离子强度为:
1.0 mol·kg-1 Na2HPO4溶液的离子强度是________ mol·kg-1:
往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol·kg-1)||CuSO4(0.01 mol·kg-1)|Cu的右边分别加入下面四种溶液,其中能使电动势增大的是:
1kg溶液中含有1mol溶质B,则bB=1mol·kg-1。()
1mol/L NaCl、1mol/L BaCl2与1mol/L AlCl3溶液的电导率的顺序为______。
在锌电极上 ,H 2 的超电势为 0.75 V,电解一含Zn 2+ 的浓度为 1×10 -5 mol·kg -1 的溶液,已知 25°C时, φ θ () 析出,溶液的 pH 值应控制在
在0.10 mol·kg -1 HAc溶液中加入少许NaCl晶体,溶液的pH将会()
称取硫酸铝试样0.3734 g,用水溶解,溶液中加入BaCl2定量沉淀SO42-为BaSO4,沉淀经过滤、洗涤,溶人0.02121 mol*L-1 50.00mlEDTA标准溶液中,过量的EDTA用11.74 mL浓度为0.02568 mol+L^-1的MgCl2标准溶液滴定至终点。计算试样中Al2(SO4)3的质量分数。
0.01mol/kg的BaCl2和0.005mol/kg的La(NO)3混合溶液的离子强度I=______。
由0. 05 mol·kg-1的KCl溶液0.01 dm³和 0.002 mol·kg-1的AgNO3溶液0.1 dm³混合生成AgCl溶胶,为了使其聚沉,所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为()
某一溶液中含KCI,KBr和KI的浓度均为0.1 mol·kg-1.今有该溶液放人带有Pt电极的素烧瓷杯内,再
298K时,0.005mol·kg-1的KCl和0.005mol·kg-1的NaAc溶液的离子平均度系数分别为g±,1和g±,2,则有()。
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()
25℃时,某溶液中FeCl3的质量摩尔浓度为0.02mol.kg-1,HC...
现有两溶液:A为0.1mol·kg-1氯化钠溶液;B为0.12mol·kg-1氯化钠溶液,下列说法正确的是()
12、在298 K时离子强度为0.015 mol×kg-1的ZnCl2的溶液中,其平均活度因子是
有四个浓度都是0.01mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的电解质溶液是()
在25℃、1kg水(A)溶解有醋酸(B),当醋酸的质量摩尔浓度ba介于0.16和2.5mol.kg^-1之间时,溶液的总体积V/cm3=1002.935+51.832x(bB/mol.kg^-1)+0.1394(bB/mol.kg^-1)2。(1)把水(A)和醋酸的偏摩尔体积分别表示成bB的函数关系式;(2)求bB=1.5mol.kg^-1时水和醋酸的偏摩尔体积。
17、用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液,其电阻分别为1000 W和500 W,则它们依次的摩尔电导率之比为()
3、25 ℃时,某一质量摩尔浓度为0.01 mol∙kg-1的KOH水溶液,平均离子活度因子为0.8,则该KOH水溶液的整体活度为 ,平均离子活度为 。
1、5.85%的NaCl溶液的质量摩尔浓度为(mol·kg-1):